题目内容
14．用2-丙醇为有机原料制取1，2-丙二醇，其各步反应所属的反应类型是（ ）| A． | 氧化→加成→水解 | B． | 消去→加成→水解 | C． | 水解→消去→加成 | D． | 取代→水解→还原 |
分析 由2-丙醇为原料制取1，2-丙二醇，由逆合成法可知，1，2-丙二醇→1，2-二卤丙烷→丙烯→2-丙醇，以此来解答．
解答 解：2-丙醇为原料制取1，2-丙二醇，则
①2-丙醇发生消去反应生成丙烯，
②丙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴丙烷，
③1，2-二溴丙烷发生水解反应生成1，2-丙二醇，为取代反应（水解），
即需要经过的反应类型为消去-加成-取代（水解），
故选B．
点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成中官能团的变化及逆合成分析法为解答的关键，侧重醇、烯烃、卤代烃性质的考查，题目难度不大．
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5．室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 向NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）═c（HCO3-）+c（CO32-） | |
| B． | 向Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）═[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）] | |
| C． | 向CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-） | |
| D． | 向NH4Cl溶液中通入NH3：c（NH4+）＜c（Cl-） |
2．下列关于实验的叙述中正确的有 （ ）
| A． | 不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抺布灭火 | |
| B． | 不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗 | |
| C． | 用托盘天平称量物品质量时，物品应置于右盘 | |
| D． | 实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶 | |
| E． | 可燃性气体点燃前一定要验纯 | |
| F． | 可燃性气体点燃前一定要验纯 |
19．相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较，相等的是（ ）
①铜片消耗完所需时间 ②反应中氧化剂得到电子的总数
③反应生成气体的体积（同温、同压） ④反应后溶液中铜离子浓度．
①铜片消耗完所需时间 ②反应中氧化剂得到电子的总数
③反应生成气体的体积（同温、同压） ④反应后溶液中铜离子浓度．
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①④ | D． | ②③ |
水的电离平衡如图所示．
4．海水资源丰富，海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$、Br-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$等离子．合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
（3）你认为往废水中投入B （填字母序号），沉淀效果最好．
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放标准是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．
Ⅰ．火力发电燃煤排放的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：
（1）天然海水的pH≈8，呈弱碱性．用离子方程式解释原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是2H2SO3+O2=2H2SO4．
氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染．某化工厂废水（pH=2．O，p≈1g•mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0.01mol•L-1．排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 | AgI | AgOH | Ag2S | PbI2 | Pb（OH）2 | PbS |
| KSP | 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca（OH）2
（4）如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中c（Pb2+）=1.2×10-3mol•L-1．
（5）如果用食盐处理其只含Ag+的废水，测得处理后废水中NaCl的质量分数为0.117%．
若环境要求排放标准为c（Ag+）低于1．O×lO-8mol•L-1，问该工厂处理后的废水中c（Ag+）=9×10-9mol•L-1，是否符合排放标准是 （填“是”或“否”）．已知KSP（AgCl）=1.8×l-10mol2•L2．