Question

试利用平衡移动原理解释下列事实：

(1)FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中；__________________________________________

(2)CaCO₃难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中；____________________________

(3)分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L^-1硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量。______________________________________________________________________

Answer 1

解析：平衡移动原理也适用于溶解平衡，如果促进难溶物质的溶解平衡，则固体逐渐溶解；如果抑制难溶物质的溶解平衡，则有固体生成或固体不溶解。

答案：(1)FeS(s) Fe²⁺+S^2-,加入稀盐酸后，S^2-+2H⁺H₂S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解。

(2)CaCO₃(s) +Ca²⁺，在稀硫酸中生成的CaSO₄微溶，附着在CaCO₃的表面，很难破坏CaCO₃的溶解平衡，故难溶于稀H₂SO₄。而在醋酸中，+2CH₃COOH 2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，破坏了CaCO₃的溶解平衡，故CaCO₃能溶于醋酸。

(3)BaSO₄(s) Ba²⁺+,用水洗涤使BaSO₄的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO₄的损失；而用H₂SO₄洗涤，H₂SO₄2H⁺+，的存在抑制了BaSO₄的溶解，故BaSO₄损失量少。