Question

试利用平衡移动原理解释下列事实：?

（1）FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中：___________________________________________。

（2）CaCO₃难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中：________________________________________。

（3）分别用等体积的蒸馏水和0.010 mol·L^-1硫酸洗涤BaSO₄沉淀，用水洗涤造成BaSO₄的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量：_____________________________________________。

Answer 1

解析：平衡移动的原理也适应于溶解平衡，如果加入的物质促进（例如与相应离子反应）难溶物质的溶解，则固体逐渐溶解；若加入的物质（如同离子效应）抑制难溶物质的溶解，则有固体生成或固体不溶解。?

答案：（1）FeS(s)Fe²⁺+S^2-，加入稀盐酸后，S^2-+2H⁺H₂S↑，破坏了FeS的溶解平衡，使上述平衡向正方向移动，故FeS溶解?

（2）CaCO₃(s)+Ca²⁺，在稀硫酸中生成的CaSO₄微溶，附着在CaCO₃的表面，很难破坏CaCO₃的溶解平衡，故难溶于稀H₂SO₄。而在醋酸中，CO+2CH₃COOH2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，破坏了CaCO₃的溶解平衡，故CaCO₃能溶于醋酸?

（3）BaSO₄(s) Ba²⁺+,用水洗涤使BaSO₄的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO₄的损失；而用H₂SO₄洗涤，H₂SO₄2H⁺+，的存在抑制了BaSO₄的溶解，故BaSO₄损失较少