实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L-1的Na2CO3溶液100 mL.造成所配溶液浓度偏低的原因是A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体的时间太长B．向容量瓶转移液体时.容量瓶事先用蒸馏水洗涤C．定容时俯视刻度线D．洗涤液移入容量瓶中时.洒出一部分题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)的时间太长

B．向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤

C．定容时俯视刻度线

D．洗涤液移入容量瓶中时，洒出一部分

练习册系列答案

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向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是

A．2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－

B．2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

C．2Fe2＋＋2I－＋2Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋I2＋Br2＋6Cl－

D．2Fe2＋＋4I－＋4Br－＋5Cl2===2Fe3＋＋2I2＋2Br2＋10Cl－

下列有关水的电离的说法正确的是

A．将水加热，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，恢复到原温度，水的电离程度增大

C．向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程度减小

D．向水中加入少量NaOH固体，恢复到原温度，水的电离被抑制，c(OH-)增大

(10分)下列六个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的物质的量，纵坐标为生成沉淀的物质的量，请把下表中各反应的相应图像的序号填入表中。

溶液	加入的物质	答案序号
①饱和石灰水	通过量CO2
②AlCl3溶液	通过量NH3
③MgCl2、AlCl3混合溶液	逐滴加NaOH溶液至过量
④AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量
⑤含少量HCl的AlCl3溶液	逐滴加NaOH溶液至过量

某含Na+的溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe3+、CO32-、 I-、SO32-。取样，滴加足量氯水，有气泡产生；继续向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无现象。为确定该溶液的组成，还需进行的实验有

A．取样，滴加硫氰化钾溶液

B．取样，加足量的浓NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体

C．取样，逐滴滴入氢氧化钠溶液直至足量

D．取样，加足量盐酸加热，湿润的品红试纸检验气体

下列因果关系正确的是

A．因为H2O的沸点比H2S高，所以O原子得电子能力大于S原子

B．因为F原子得电子能力比Cl原子强，所以氢氟酸属于强酸

C．因为H2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4稳定性大于SiH4

D．因为Na+KCl(熔融)=NaCl+K↑，所以Na原子失电子能力大于K原子

设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是

A．100 g 98%的浓硫酸中含氧原子总数为4NA

B．常温常压下，18g重水(D2O)中所含的电子数为10 NA

C．常温常压下，4．6 g NO2气体含有0．3 NA个原子

D．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，产生的SO2，分子数为0．3NA

下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小,

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色,

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色,

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥,

⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应,

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A．只有②③④ B．只有⑤⑦ C．只有③④⑥⑦ D．全部

氯原子对O3分解有催化作用：

O3＋Cl===ClO＋O2 ΔH1

ClO＋O===Cl＋O2 ΔH2

大气臭氧层的分解反应是：O3＋O===2O2 ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是

A．反应O3＋O==2O2的ΔH＝E1－E3

B．O3＋O===2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D．大气层中的臭氧无法再生

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