Question

7．已知反应2M（g）+2N（g）?xP（g）+2Q（g），将4mol M和2mol N混合，充入到2L密闭容器中，2min后达到平衡时，生成1.6mol P，又测得v（Q）为0.2mol/（L•min）．下列说法正确的是（　　）

• A． N的转化率是20%
• B． x=4
• C． 平衡时M的物质的量为2.8 mol
• D． 平衡时气体总压强比原来减小

Answer 1

分析 将4mol M和2mol N混合，充入到2L密闭容器中，2min后达到平衡时，生成1.6mol P，又测得v（Q）为0.2mol/（L•min），生成Q为0.2mol/（L•min）×2min×2L=0.8mol，则：
           2M（g）+2N（g）?xP（g）+2Q（g）
起始量（mol）：4      2       0       0
变化量（mol）：0.8    0.8     1.6     0.8
平衡量（mol）：3.2    1.2     1.6     0.8
A．N的转化率=$\frac{转化的N的物质的量}{N的起始物质的量}$×100%；
B．利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x；
C．由计算可知，平衡时M的物质的量为2.8 mol；
D．压强之比等于气体物质的量之比．

解答 解：将4mol M和2mol N混合，充入到2L密闭容器中，2min后达到平衡时，生成1.6mol P，又测得v（Q）为0.2mol/（L•min），生成Q为0.2mol/（L•min）×2min×2L=0.8mol，则：
           2M（g）+2N（g）?xP（g）+2Q（g）
起始量（mol）：4     2        0       0
变化量（mol）：0.8   0.8      1.6     0.8
平衡量（mol）：3.2   1.2      1.6     0.8
A．N的转化率=$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%，故A错误；
B．物质的量之比等于化学计量数之比，则x：2=1.6mol：0.8mol，故x=4，故B正确；
C．由计算可知，平衡时M的物质的量为3.2 mol，故C错误；
D．反应后气体物质的量大于反应前，压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时气体总压强比原来增大，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查化学平衡计算，难度不大，注意三段式解题法在化学平衡计算中应用，有利于基础知识的巩固．