Question

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：

 

(1)步骤II中制氢气原理如下：

CH₄(g)＋H₂O(g)CO(g)＋3H₂(g)   CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)

恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是                。

a. 升高温度  b. 充入He   c. 加入催化剂   d. 降低压强

(2)天然气中的H₂S杂质常用氨水吸收，产物为NH₄HS，一定条件下向NH₄HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为                   

                                                 。

(3)CO₂和H₂在高温、高压、催化剂条件下可合成CH₃CH₂OH，反应的化学方程式

_________________________________。以CH₃CH₂OH、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：_________________________。

(4)已知尿素的结构简式为H₂N－－NH₂，请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式                         。

(5)已知CO₂＋ 2NH₃             CO(NH₂)₂ ＋ H₂O，若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成        吨尿素。

Answer 1

(每空2分)   (1)ac         (2) 2NH₄HS＋O₂   2NH₃.H₂O＋2S↓   

 (3) 2CO₂＋6H₂               CH₃CH₂OH ＋3H₂O

CH₃CH₂OH－12e^－＋16OH^－=== 2CO₃^2－＋11 H₂O      (4)NH₄OCN      (5) 300