Question

X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如表所示，已知X、W质子数之和为22，下列说法中不正确的是（　　）

• A、X、Y、Z、W四种元素的单质中可能有离子晶体
• B、X、Y、W的氢化物中，Y的氢化物沸点最高
• C、Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
• D、XW₂分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构

Answer 1

分析：X、W质子数之和为22，由元素在周期表中的位置可知，应为二、三周期，设Y的质子数为x，则X的质子数为x-2，W的质子数为x+8，Z的质子数为x+5，根据X、W质子数之和为22，x-2+x+8=22，解得x=8，可推出Y为O元素，则X为C元素；Z为铝元素，W为硫元素，据此解答．
A、Z为铝元素，铝属于金属元素；
B、利用氢键来分析氢化物的熔沸点；
C、利用离子的电子数来分析；
D、利用离子的电子层数来比较离子的半径．

解答：解：X、W质子数之和为22，由元素在周期表中的位置可知，应为二、三周期，设Y的质子数为x，则X的质子数为x-2，W的质子数为x+8，Z的质子数为x+5，根据X、W质子数之和为22，x-2+x+8=22，解得x=8，可推出Y为O元素，则X为C元素；Z为铝元素，W为硫元素，
A．离子晶体由阴、阳离子构成，单质中不能存在离子晶体，故A错误；
B．甲烷、硫化氢常温下为气体，水分子之间存在氢键，常温下为液体，沸点最高，故B正确；
C．铝离子、氧离子核外电子数都是10，电子层结构相同，故C正确；
D．CO₂分子C原子与氧原子之间形成2对共用电子对，分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定，故D正确，
故选：A．

点评：本题考查位置结构性质关系，难度中等，根据X、W质子数之和为22确定在周期表中所处的周期是关键，注意掌握同主族元素原子序数的关系．