题目内容

1．工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？

分析 H2O2中氧是-1价具有极强的氧化性，而还原产生是水无污染，由此分析解答．

解答 解：因为双氧水有强氧化性 所以可以做常用的医用消毒剂 而还原产生是水，所以是绿色氧化剂，
故答案为：H2O2中氧是-1价具有极强的氧化性，而还原产生是水无污染．

点评 本题考查过氧化氢的性质，学生应结合过氧化氢中的氧元素是-1价，具有强氧化性，且还原产物是水无污染是绿色的氧化剂，比较容易．

练习册系列答案
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11．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）
（3）某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如下表所示：
实验编号锌的状态反应温度/℃收集100mL氢气
所需时间/s
Ⅰ薄片15200
Ⅱ薄片2590
Ⅲ粉末2510
①该实验的目的是探究固体表面积、温度对锌和稀盐酸反应速率的影响；
②实验Ⅰ和Ⅱ表明温度越高，化学反应速率越大；
③能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；
④请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：在相同的温度下，采用相同状态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应．
12．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$mol．
②该气体在标准状况下的体积为$\frac{22.4m}{M}$L．
③该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g/L．
④该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
9．下列物质中，属于电解质的有①②③④⑧⑪；属于非电解质的有⑨⑩；能导电的物质有④⑤⑥⑦．（填序号）
①H2SO4     ②Ba（OH）2    ③BaSO4  ④熔融的KCl  ⑤NaOH溶液   ⑥金属铜  ⑦盐酸   ⑧氯化氢  ⑨蔗糖  ⑩CO2 ⑪Al2O3．
16．请将下列物质NaClO、NaCl、Na2SO4、Na2S2、NaOH、H2O组成一个自发的氧化还原反应，并配平，用单线桥标明电子转移情况．
6．在aL（Al2SO4）和（NH4）2SO4混合物溶液中加人bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；如加人足量碱并加热可得c mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为$\frac{2b-c}{3a}$mol•L-1．
6．（1）有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下密度为1.16g•L-1，则下列关于此混合物组成中一定含有的烃是的化学式是CH4．该烃和氯气在光照下反应生成的有机物共有4种，其中CH3Cl（填写化学式）在常温下呈气态．
（2）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，将生成的气体先通过足量的浓硫酸，浓硫酸增重9.0g，再将剩余气体通过澄清石灰水，生成沉淀40g．据此求烃的分子式，并写出该烃可能的结构简式．
3．下列说法正确的是（　　）
A．分子组成相差一个或几个“-CH2-”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质
B．甲烷是烷烃中碳的含量最低的，也是最简单的烃
C．不带支链的烃，其分子都是直线型的
D．常温时烷烃的同系物，只有四种呈气态
4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．Na2O2与H2O反应产生O2：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
B．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
C．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气味气体产生：Cu+4H++SO42- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
D．向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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