Question

6．在aL（Al₂SO₄）和（NH₄）₂SO₄混合物溶液中加人bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO${\;}_{4}^{2-}$完全沉淀；如加人足量碱并加热可得c mol NH₃，则原溶液中Al³⁺的浓度为$\frac{2b-c}{3a}$mol•L^-1．

Answer 1

分析 根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的SO₄^2-离子的物质的量，根据NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O计算NH₄⁺的物质的量，再利用电荷守恒来计算原溶液中的Al³⁺浓度．

解答 解：由混合溶液中加入bmolBaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀，
则SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
  bmol  bmol
c（SO₄^2-）=$\frac{bmol}{aL}$=$\frac{b}{a}$mol/L，
由加入足量强碱并加热可得到cmol NH₃，
则NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
  cmol    cmol
c（NH₄⁺）=$\frac{cmol}{aL}$=$\frac{c}{a}$mol/L，
又溶液不显电性，设原溶液中的Al³⁺浓度为x，由电荷守恒可知，
x×3+$\frac{c}{a}$mol/L×1=$\frac{b}{a}$mol/L×2，
解得：x=$\frac{2b-c}{3a}$mol/L，
故答案为：$\frac{2b-c}{3a}$．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．