题目内容

19．已知1，2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，密度1.23g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．乙醇的沸点为78.5℃．某化学课外活动小组为探究1，2-二氯乙烷的消去反应，设计了如图实验装置．请回答下列问题．
（1）为了检查整套装置的气密性，某同学将导气管末端插入盛水的烧杯中，用双手捂着装置A中大试管，但几乎不能说明装置是否密闭．请回答如何检查装置气密性将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管中出现一段水柱，则证明不漏气．
（2）向装置A中大试管里先加入1，2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是防止暴沸，并向装置C中试管里加入适量稀溴水．
（3）为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热．
（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作用是冷凝、回流，装置B的作用是防止倒吸．
（5）说明1，2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是溴水褪色，装置A、C中发生反应的化学方程式为：
装置ACH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaCl+2H2O，装置CCHCl=CH2+Br2→CHClBrCH2Br或CH≡CH+Br2→CHBr═CHBr或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．

分析 （1）化学实验装置的气密性检验的原理是使装置内外的压强不相等，基本方法是观察气泡或液面变化；
（2）加热液体时，反应物的沸点低需加沸石防止暴沸；
（3）反应在75℃左右进行，应水浴加热；
（4）与装置A中大试管相连接的长玻璃管除了起导气的作用，还起到了冷凝回流的作用；装置B的作用防止倒吸；
（5）根据氯代烃在氢氧化钠醇溶液中能发生消去反应，生成含有不饱和键的有机物易与溴发生加成反应分析解答．

解答 解：（1）设法使装置内外形成气压差是气密性检查的常用手段，在连接好装置后，将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，气体受热体积膨胀，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管中出现一段水柱，则证明不漏气，
故答案为：将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管中出现一段水柱，则证明不漏气；
（2）1，2二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5℃，乙醇的沸点为78.5℃，1，2二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液反应，因反应物沸点低，为防止暴沸，需加碎瓷片，
故答案为：碎瓷片；防止暴沸；
（3）因为水的沸点是100℃，用水浴加热的温度不可能超过100℃，水浴加热的温度是使反应容器内试剂受热温度均匀，便于控制反应的温度，为了使反应在75℃左右进行，常用的方法是将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热，
故答案为：将装置A中大试管放在75℃左右的水浴中加热；
（4）A装置中1，2-二氯乙烷、乙醇沸点低，易挥发，与装置A中大试管相连接的长玻璃管除了起导气的作用，还起到了冷凝回流的作用，装置A中发生消去反应生成含有不饱和键的有机物易与溴发生加成反应，装置B能防止C中的液体倒流到A中，起缓冲防倒吸的作用，
故答案为：冷凝、回流；防止倒吸；
（5）1，2二氯乙烷已发生消去反应，生成含有不饱和键的有机物易与溴发生加成反应，溴水褪色；
装置A中：1，2-二氯乙烷在氢氧化钠醇溶液中能发生消去反应，生成氯烯烃、氯化钠和水，方程式为：CH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaCl+2H2O，
装置C中：氯乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，溴水褪色，反应的方程式为CHCl=CH2+Br2→CHClBrCH2Br或CH≡CH+Br2→CHBr═CHBr或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，
故答案为：溴水褪色；CH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CHCl=CH2↑+NaCl+H2O或CH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaCl+2H2O；CHCl=CH2+Br2→CHClBrCH2Br或CH≡CH+Br2→CHBr═CHBr或CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．

点评 本题主要考查了氯代烃的性质，侧重考查了氯代烃在氢氧化钠醇溶液中能发生消去反应、有机化学方程式的书写，熟悉反应物的结构和性质是解题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
9．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO2（写分子式）．
（2）Q的元素符号是Cr，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6；
（3）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O；O-H…F、O-H…O．
10．有一透明溶液已知其中可能含有Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-．当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混和气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.4mol混和气体，且此时生成的沉淀最多．此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.25mol减少至0.15mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少．由此实验现象及数据判断：
（1）淡黄色粉末的名称为过氧化钠；
（2）溶液中肯定有Mg2+、Al3+、NH4+离子，肯定没有Cu2+、Fe2+、HCO3-离子，可能有K+、Cl-、SO42-离子；
（3）写出下列反应方程式
①淡黄粉末与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②产生刺激性气味气体的离子方程式OH-+NH4+=NH3↑+H2O；
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H+及没有确定的离子除外）n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=3：2：4．
7．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图．下列叙述正确的是（　　）
A．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应
C．迷迭香酸属于芳香烃
D．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应
14．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 （g） （红棕色）?N2O4g）（无色），如图所示．
（1）曲线X （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则甲中反应更快．
（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；
A．v（NO2）=2v（N2O4）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E． 相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．
4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素．用化学用语回答下列问题．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应．写出该反应的化学方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．
11．利用如图装置可测定m g纯碱样品（含少量NaCl）中Na2CO3的质量分数．

（1）实验中使用的药品可能有：a．浓H2SO4、b．稀硫酸、c．稀盐酸、d．纯碱样品、e．碱石灰、f．NaOH溶液、g．空气．请将这些药品的盛装部分对号入座（必要时可重复使用），请填写对应的序号：
①g、②f、③d、④b、⑤a、
⑥e、⑦e．
（2）实验中使用了空气，其作用是使反应产生的二氧化碳气体充分排出；若通入空气的速度过快或通入空气的量不足，则所测定Na2CO3的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“准确”）．
（3）干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的二氧化碳和水被吸入干燥管Ⅰ中，若缺乏干燥管Ⅱ，其后果是使测出的样品中Na2CO3的质量分数偏大．
（4）若分液漏斗中④的滴液速度过快，将导致实验结果偏低（填“偏高”、“偏低”和“准确”）．
（5）若干燥管Ⅰ内药品的质量实验前为m1 g，实验后为m2 g，则样品中Na2CO3的质量分数的数学表达式为$\frac{53（{m}_{2}-{m}_{1}）}{22m}$×100%．
8．聚羟基乙酸是一种生物高分子，目前工业上有多种合成聚羟基乙酸的方法，试结合下列合成工艺回答相关问题．

已知：没有α-氢原子的醛在强碱的作用下发生分子间氧化还原反应生成羧酸和醇，叫康尼查罗（Cannizzaro）反应．如2HCHO+NaOH→CH3OH+HCOONa．
（1）写出以下反应的反应类型：
反应②：取代反应，反应⑤：缩聚反应．
（2）试写出下列反应的离子方程式或化学方程式．
①HOCH2CN+H++2H2O=HOCH2COOH+NH4+；
②CH3COOH+Cl2$\stackrel{红磷}{→}$ClCH2COOH+HCl；
③ClCH2COOH+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2COONa+NaCl+H2O．
10．通常情况下，CO与O2的混合气体m L，用电火花引燃后体积变为n L（在相同条件下测定）．
（1）试确定原混合气体中CO与O2的体积．
（2）若反应后的气体密度在相同条件下为氢气的15倍时，试确定反应气体的组成及体积之比．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网