Question

【题目】一定条件下，向密闭容器中充入一定量的NH3，发生反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)。达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示，下列说法正确的是

A.a点时，NH3的转化率为30%

B.达到平衡时，2v正(NH3)＝3v逆(H2)

C.b、c两点对应的平衡常数：Kb＜Kc

D.压强：p1＞p2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．a点氮气的体积分数为0.1，设开始的氨气为x，转化的氨气为y，则=0.1，解得：y=0.25x，NH3的转化率为=25%，故A错误；

B．a点为平衡点，不同物质的正、逆反应速率之比等于化学计量数之比，则满足3v(NH3)正═2v(H2)逆，故B错误；

C．由图可知，升高温度，氮气的体积分数增大，则正反应为吸热反应，K与温度有关，c点温度高，则b、c两点对应的平衡常数：Kb＜Kc，故C正确；

D．若p1＞p2，图中压强越大，氮气的体积分数越大，而增大压强2NH3(g)N2(g)+3H2(g)逆向移动，氮气的体积分数减小，二者不一致，故D错误 ；

故选C。