Question

2．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 常温下，4gCH₄中含有N_A个C一H
• B． 1molNa₂O₂固体中有含有离子总数为4N_A
• C． 100mol l8.4mol/L的浓硫酸与足量铜在加热条件下充分反应，转移电子1.84N_A
• D． l0gD₂O中含有中子数4N_A

Answer 1

分析 A、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条C-H键来分析；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应；
D、求出重水的物质的量，然后根据重水中含10个中子来分析．

解答 解：A、4g甲烷的物质的量n=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，而甲烷中含4条C-H键，故0.25mol甲烷中含N_A条C-H键，故A正确；
B、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3N_A个，故B错误；
C、铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于1.84N_A个，故C错误；
D、10g重水的物质的量n=$\frac{10g}{20g/mol}$=0.5mol，而重水中含10个中子，故0.5mol重水中含5N_A个中子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．