题目内容
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）．生成物中含有C1-、C1O-、
三种含氯元素的离子，其中C1O-、
两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如图所示．（1）t1时，Ca（OH）2与C12发生反应的离子方程式为______．
（2）t2时
=______，此时，Ca（OH）2与C12发生反应的总化学方程式为______．（3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是______mo1．
（4）据分析，生成Ca（C1O3）2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O-和
的比也不同．①若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
=______2．（填“＞”“＜”“=”）②若
=a，则n（C1-）=______mo1（用含a的代数式表示）．
【答案】分析：（1）由图可知，t1时没有C1O3-生成，生成C1-、C1O-，故t1时氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙、水．
（2）由图可知，t2时n（C1O-）=2mol，n（C1O3-）=1mol，所以氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、H2O，且n[Ca（ClO）2]：n[Ca（ClO3）2]=2：1，配平书写方程式．
（3）由图可知，t2时氢氧化钙与氯气恰好反应，n（C1O-）=2mol，故n[Ca（ClO）2]=1mol，n（C1O3-）=1mol，故n[Ca（ClO3）2]=0.5mol，根据（2）中方程式计算．
（4）①通入氯气的速率加快，反应速率加快，反应放出的热量无法很快散失，体系温度升高，生成的n（C1O3-）增多．
②由（3）可知，参加反应的氯气n（Cl2）=n[Ca（OH）2]=5mol，根据氯元素守恒可知，n（C1O-）+n（C1O3-）+n（C1-）=2n（C12）=10mol，若n（C1O-）/n（C1O3-）=a，则an（C1O3-）+n（C1O3-）=10-n（C1-），根据电子转移守恒有，an（C1O3-）+5n（C1O3-）=n（C1-），联立方程计算．
解答：解：（1）由图可知，t1时没有C1O3-生成，生成C1-、C1O-，故t1时氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反应离子方程式为Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O．
故答案为：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O．
（2）由图可知，t2时n（C1O-）=2mol，n（C1O3-）=1mol，所以n（C1O-）/n（C1O3-）=2；
氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、H2O，且n[Ca（ClO）2]：n[Ca（ClO3）2]=2：1，反应方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
故答案为：2；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（3）由图可知，t2时氢氧化钙与氯气恰好反应，n（C1O-）=2mol，故n[Ca（ClO）2]=1mol，n（C1O3-）=1mol，故n[Ca（ClO3）2]=0.5mol，根据方程式10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O可知，n[Ca（OH）2]=10n[Ca（ClO3）2]=0.5mol×10=5mol．
故答案为：5．
（4）①通入氯气的速率加快，反应速率加快，反应放出的热量无法很快散失，体系温度升高，生成的n（C1O3-）增多，所以n（C1O-）/n（C1O3-）＜2，故答案为：＜．
②由（3）可知，参加反应的氯气n（Cl2）=n[Ca（OH）2]=5mol，根据氯元素守恒可知，n（C1O-）+n（C1O3-）+n（C1-）=2n（C12）=10mol，若n（C1O-）/n（C1O3-）=a，则an（C1O3-）+n（C1O3-）=10-n（C1-），根据电子转移守恒有，an（C1O3-）+5n（C1O3-）=n（C1-），联立方程解得，n（C1-）=
．
故答案为：
．
点评：考查氯气性质、图象计算、离子方程式与化学方程式的书写、阅读获得信息的能力等，难度较大，读懂图象与信息判断发生的反应是解题的关键．
（2）由图可知，t2时n（C1O-）=2mol，n（C1O3-）=1mol，所以氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、H2O，且n[Ca（ClO）2]：n[Ca（ClO3）2]=2：1，配平书写方程式．
（3）由图可知，t2时氢氧化钙与氯气恰好反应，n（C1O-）=2mol，故n[Ca（ClO）2]=1mol，n（C1O3-）=1mol，故n[Ca（ClO3）2]=0.5mol，根据（2）中方程式计算．
（4）①通入氯气的速率加快，反应速率加快，反应放出的热量无法很快散失，体系温度升高，生成的n（C1O3-）增多．
②由（3）可知，参加反应的氯气n（Cl2）=n[Ca（OH）2]=5mol，根据氯元素守恒可知，n（C1O-）+n（C1O3-）+n（C1-）=2n（C12）=10mol，若n（C1O-）/n（C1O3-）=a，则an（C1O3-）+n（C1O3-）=10-n（C1-），根据电子转移守恒有，an（C1O3-）+5n（C1O3-）=n（C1-），联立方程计算．
解答：解：（1）由图可知，t1时没有C1O3-生成，生成C1-、C1O-，故t1时氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，反应离子方程式为Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O．
故答案为：Cl2+Ca（OH）2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O．
（2）由图可知，t2时n（C1O-）=2mol，n（C1O3-）=1mol，所以n（C1O-）/n（C1O3-）=2；
氯气与氢氧化钙反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2、H2O，且n[Ca（ClO）2]：n[Ca（ClO3）2]=2：1，反应方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
故答案为：2；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（3）由图可知，t2时氢氧化钙与氯气恰好反应，n（C1O-）=2mol，故n[Ca（ClO）2]=1mol，n（C1O3-）=1mol，故n[Ca（ClO3）2]=0.5mol，根据方程式10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O可知，n[Ca（OH）2]=10n[Ca（ClO3）2]=0.5mol×10=5mol．
故答案为：5．
（4）①通入氯气的速率加快，反应速率加快，反应放出的热量无法很快散失，体系温度升高，生成的n（C1O3-）增多，所以n（C1O-）/n（C1O3-）＜2，故答案为：＜．
②由（3）可知，参加反应的氯气n（Cl2）=n[Ca（OH）2]=5mol，根据氯元素守恒可知，n（C1O-）+n（C1O3-）+n（C1-）=2n（C12）=10mol，若n（C1O-）/n（C1O3-）=a，则an（C1O3-）+n（C1O3-）=10-n（C1-），根据电子转移守恒有，an（C1O3-）+5n（C1O3-）=n（C1-），联立方程解得，n（C1-）=
．故答案为：
．点评：考查氯气性质、图象计算、离子方程式与化学方程式的书写、阅读获得信息的能力等，难度较大，读懂图象与信息判断发生的反应是解题的关键．
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2（填“>”、“<”或“=”）；
，则n(C1－)= mol（用含a的代数式来表示）。