题目内容
油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。
实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。
321.将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。A可以增大反应物间的接触，则A可以是 _____（选填编号）。
a．四氯化碳 b．汽油 c．乙醇
33.2.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：
加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是 。操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。
a．漏斗 b．分液漏斗 c．蒸馏烧瓶
34.3.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。
a．油脂水解不充分 b．部分甘油挥发 c．甘油中混有水
实验二：测定油脂的碘值。碘值是指100g油脂中所能吸收(加成)碘的克数。
称取a g某油脂，加入含bmol I2的溶液(韦氏液),充分振荡；过量的I2用cmol/L Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂）：2Na2S2O3+ I2 =Na2S4O6+ 2NaI用去vmL。
35.4.配制韦氏液，溶剂选用冰醋酸而不选用水的原因是 。
滴定终点时颜色的变化是 。
36.5.该油脂的碘值为（用相关字母表示） 。
37.6.冰醋酸也会消耗Na2S2O3，所以还要做相关实验进行校正，否则会引起测得的碘值偏_____（选填“高”或“低”）。
32.1.c（1分）。
33.2.降低高级脂肪酸钠盐的溶解度；c（1分）；
34.3.b ；
35.4.I2难溶解于水，溶于乙酸；溶液的蓝色褪去且半分钟不改变；
36.5.（25400b-12.7cv)/a；
37.6.低。
【解析】
试题分析：32.1.四氯化碳、汽油不溶于水，酒精可以与水混溶，所以用酒精作溶剂溶解可增大反应物之间的接触面积c（1分）。
33.2.加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，是因为食盐可以降低高级脂肪酸钠盐的溶解度使高级脂肪酸钠盐析出。因甘油可溶于水，所以分离甘油与水应用蒸馏的方法，所用仪器为蒸馏烧瓶。
34.3.若油脂水解不充分，甘油的产率与高级脂肪酸钠盐的产率应相等，故 a不正确。若甘油挥发，会造成甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，故可能的原因是 b ，若甘油中溶有水，会造成甘油的产率高于高级脂肪酸钠盐的产率，故c不正确。
35.4.因为I2难溶解于水，而易溶于有机溶剂，所以配制韦氏液选用冰醋酸作溶剂而不选用水。滴定时以淀粉为指示剂，溶液的蓝色褪去且半分钟不改变时到达滴定终点。
36.5.设剩余碘的物质的量为n1 ,由反应方程式：
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
2 1
Cmol.L-1×v×10-3L n1
求得n1=cv/2000 mol
由碘值的定义得：
该油脂的碘值为：[100×(b-cv/2000)mol×254g.mol-1]/ag=（25400b-12.7cv)/a。
37.6.6】由于冰醋酸消耗Na2S2O3,由则消耗Na2S2O3溶液的体积偏大，求得的剩余碘的质量偏大，那么计算所得的油脂吸收的碘的偏低，则碘值偏低。
考点：了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
名校课堂系列答案某小组同学通过对比实验了解Na2CO3和NaHCO3性质的异同，下表是他们撰写的实验报告的一部分。
实验序号 | 实验步骤（内容） | 现象 |
① | 在贴有标签a、b的试管中分别加入1.0 g Na2CO3固体和NaHCO3固体，观察外观。 | |
② | 分别滴入几滴水，振荡，摸试管底部。 | 试管 放热现象更明显（填“a”或“b”）。 |
③ | 继续向两试管中分别加入10.0 mL水，用力振荡，观察现象。 | |
④ | 再分别向两试管中滴加2滴酚酞溶液，观察现象。 | 溶液均变红，颜色较深的试管是_________（填“a”或“b”）。 |
⑤ | 最后分别向两溶液中滴加足量盐酸。 | 红色褪去，均有无色气体产生。经计算生成气体的量a_____b（填“＞”“＜”或“＝”）。 |
⑥ | 加热大试管一段时间。（注：棉花球沾有无水硫酸铜粉末）
|
（1）请帮助该小组同学完成实验报告中的内容。
（2）已知：20℃时Na2CO3的溶解度为20.5 g。由实验 （填实验序号）现象可知，20℃时NaHCO3的溶解度小于20.5 g；如果向饱和Na2CO3溶液中不断通入CO2气体，现象是 ，化学方程式是 。
（3）由实验⑥可以得出的结论是 ，用化学方程式说明得出结论的原因 。
mol
mol D．aV2＝
Cl2+H2↑+2OH—
CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是
、Fe2＋、Fe3＋、CO
、SO
、Cl－、NO
中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：
键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。
nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g
cm-3。