Question

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：

（1）所用盐酸中HCl的物质的量浓度c(HCl)＝ ；

（2）反应中生成的H2在标准状况下的体积V(H2)＝ 。

 

Answer 1

（1） c (HCl) =1.00mol·L-1 （2）V (H2)=2.24L

【解析】

试题分析：（1）6.5g锌的物质的量为=0.1mol，由方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑得，消耗盐酸的物质的量为0.2mol，生成氢气的物质的量为0.1mol，故盐酸的浓度为=1mol/L；（2）生成氢气的体积为0.1molx22.4L/mol=2.24L，答案为2.24L.

考点：物质的量的有关计算