下图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+→Zn2++H2↑.下列说法错误的是A.a.b不可能是同种材料的电极B.该装置可能是电解池.电解池溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池.电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜-锌原电池.电解质溶液时稀硫酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+→Zn2++H2↑，下列说法错误的是

A、a，b不可能是同种材料的电极

B、该装置可能是电解池，电解池溶液为稀盐酸

C、该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D、该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液时稀硫酸

【解析】

试题分析：A、根据方程式可知，锌失去电子，氢离子得到电子，如果是原电池，则锌作负极，正极一定不能是锌。如果是电解池，则锌是阳极，电解质是硫酸即可，但此时阴极可以是锌，所以a，b可能是同种材料的电极，A错误；B、该装置可能是电解池，此时锌是阳极，电解池溶液可以是稀盐酸，B正确；C、根据以上分析可知该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸，C正确；D、根据以上分析可知该装置可看作是铜-锌原电池，电解质溶液时稀硫酸，D正确，答案选A.

考点：考查电化学原理的应用

练习册系列答案

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在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A．NaOH B．HC1 C．NaCl D．CuSO4

已知Fe3+、Fe2+、NO3－、NH4+、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是

A．还原产物为NH4+

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8

C．Fe3+和Fe2+分别属于反应物和生成物

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e- = Fe3+

下列离子方程式书写不正确的是：

A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO32－+ H2O HCO3－+OH－

B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2H+ Ca2++H2O+ CO2↑

C．稀硫酸与小苏打溶液反应：H++HCO3－H2O+ CO2↑

D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

有XYZ三种短周期元素，原子半径大小关系为r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16，X,Y,Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A、X元素位于VIA B、A不能溶解于B中

C、B的沸点大于C的沸点 D、A和C不可能发生氧化还原反应。

类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是

A、根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3

B、NH4Cl能水【解析】
NH4Cl＋H2O→NH3·H2O＋HCl，则AlCl3也能水【解析】
AlCl3＋3H2O→Al(OH)3＋3HCl

C、O2与Cu反应加热生成CuO,则S与Cu反应加热生成CuS

D、SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中不产生沉淀

（8分）为测定某亚硫酸钠样品的纯度，甲同学称取10.0g固体，进行如下实验：

（1）实验仪器A的名称为。

（2）装置C中浓硫酸的作用是。

（3）若测得装置D中干燥管实验前后增重了4.8g，由此可计算出该样品中亚硫酸钠的纯度为。

（4）该实验方案存在明显缺陷，会使测定结果（填“偏高”或“偏低”）。为使结果准确，你的建议是。

以下分离提纯操作能达到相应目的的是

选项	操作	目的
A	电解精炼	将粗铜转化为精铜
B	蒸馏	分离氯化钠和硝酸钾混合溶液
C	分液	分离乙酸与乙酸乙酯混合物
D	用乙醇作萃取剂	提取溴水中的溴单质

(10分)碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要作用。

（1）真空碳热还原氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：

①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ?mol-1

②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl3(g) △H＝b kJ?mol-1

反应Al2O3(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝ kJ?mol-1（用含a、b的代数式表示）。

（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H=Q kJ?mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

时间(min）浓度 (mol/L)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①T1℃时，该反应的平衡常数K=

②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是（填字母编号）

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q 0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容绝热条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是

a．单位时间内生成2nmolNO(g)的同时消耗nmolCO2(g)

b．反应体系的温度不再发生改变

c．混合气体的密度不再发生改变

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