Question

已知298 K时，N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH=-Q kJ·mol^-1。在相同条件下，向密闭容器中加入1 mol N₂和3 mol H₂，达到平衡时放出的热量为Q₁ kJ，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95 mol N₂、2.85 mol H₂和0.1 mol NH₃，达到平衡时放出的热量为Q₂ kJ，则下列关系式正确的是

A.Q₁=Q₂=Q             B.Q₂＜Q₁=Q             C.Q₂＜Q₁＜Q              D.Q₂=Q₁＜Q

Answer 1

C  本题是对热化学反应方程式与化学平衡的联合考查，属中档题。N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；ΔH=-Q kJ·mol^-1表示反应1 mol N₂可以放出Q kJ的热量。由于该反应是可逆反应，当加入1 mol N₂和3 mol H₂时，放出的热量会小于Q kJ；另一情况是加入0.95 mol N₂、2.85 mol H₂和0.1 mol NH₃时，其拆算后与1 mol N₂和3 mol H₂是等效的，但是此时参加反应的N₂和H₂的量比其小，所放热量小于Q₁ kJ。应选C项。