题目内容
1．下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是（ ）| A． | 氧化钠（NaO）属于碱性氧化物 | B． | 氯化钙（CaCl）属于盐 | ||
| C． | 硫酸（H2SO3）属于酸 | D． | 葡萄糖（C6H12O6）属于有机物 |
分析 A、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
B、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐；
C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；
D、含碳元素的化合物大多是有机物．
解答 解：A、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，氧化钠是碱性氧化物，但化学式为Na2O，故A错误；
B、阴离子是酸根离子，阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐，氯化钙是盐，但化学式应为CaCl2，故B错误；
C、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，硫酸是酸，但化学式为H2SO4，故C错误；
D、含碳元素的化合物大多是有机物，葡萄糖的化学式为C6H12O6，且为有机物，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了物质的类别判断和化学式的书写，难度不大，应注意硫酸和亚硫酸化学式的区别．
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9．氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业．一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
范围为3.2≤pH＜4.7．
（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
（4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
范围为3.2≤pH＜4.7．
| 物质 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
（4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，30.0g氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA | |
| B． | 标准状况下，33.6L乙烯与乙炔的混合物中含有碳原子的数目为3NA | |
| C． | 50mL12 mol•L-1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15NA | |
| D． | 某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1molCO2充分反应，转移电子的数目为0.1NA |
9．下列各组离子在溶液中能大量共存（ ）
| A． | Na+、K+、SO42-、HCO3- | B． | Fe3+、Na+、OH-、Cl- | ||
| C． | Fe2+、K+、OH-、Cl- | D． | K+、Ba2+、SO42-、CO32- |
16．下列关系的表述中，正确的是（ ）
| A． | 分别将CuSO4、Na2CO3、KNO3、Ca（HCO3）2、FeCl3的饱和溶液加热、蒸发、浓缩、冷却后，仍能得到与原物质组成相同的晶体是CuSO4、KNO3 | |
| B． | 中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1：1 | |
| C． | pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）不相等 | |
| D． | 0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3） |
6．
常温下，向10.00mL0.1000mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系，如图所示，下列说法不正确的是（ ）
常温下，向10.00mL0.1000mol•L-1的HA溶液中逐滴加入0.1000mol•L-1的NaOH溶液，溶液的PH与所加NaOH溶液体积的关系，如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 常温下，HA的电离平衡常数约为10-4 | |
| B． | 点b所示溶液中：c（A-）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 整个滴定过程中c点时水的电离程度最大 | |
| D． | 点d所示溶液中：c（HA）+c（H+）=c（OH-） |
13．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | |
| B． | 使紫色石蕊试纸变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液：K+、SO42-、Na+、ClO- | |
| D． | 与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3- |
10．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物 | |
| B． | 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 | |
| C． | 凡是金属元素跟非金属元素化合均形成离子键 | |
| D． | 有机化合物 CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体，（CH3）2CHCH2CH（CH3）2 与 （CH3）3CCH2CH2CH3是同分异构体 |
11．下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（ ）
| A． | SiO2→H2SiO3 | B． | Na2O2→Na2CO3 | C． | Cu→Cu2（OH）2CO3 | D． | AlCl3→Al（OH）3 |