题目内容
19．下列关于反应速率的说法正确的是（ ）| A． | 决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质 | |
| B． | 一定条件下的可逆反应建立平衡时，反应物浓度与生成物浓度相等 | |
| C． | 在可逆反应中正反应速率等于逆反应速率 | |
| D． | 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应的现象就越明显 |
分析 影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为主要因素，化学反应速率可衡量化学反应的快慢，而反应限度用于衡量反应的程度，达到反应限度时，正逆反应速率相等，达到平衡时，物质的浓度不变，但反应物与生成物的浓度不一定相等，外界条件发生改变，平衡发生移动，以此解答该题．
解答 解：A．影响化学反应速率的因素有内因和外因，内因为物质的性质，为影响反应速率的主要因素，故A正确；
B．达到平衡时，物质的浓度不变，但反应物与生成物的浓度不一定相等，故B错误；
C．只有达到平衡时，对于同一种物质来说，正反应速率等于逆反应速率，故C错误；
D．化学反应不一定有明显的现象，故D错误．
故选A．
点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．
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7．下列各组物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ）
①铁与稀硝酸 ②碘化亚铁溶液与溴水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气．
①铁与稀硝酸 ②碘化亚铁溶液与溴水 ③碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气．
| A． | ①②③④ | B． | ①②③ | C． | ②③ | D． | ③④ |
4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 | |
| B． | Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） | |
| C． | 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 | |
| D． | 该反应属于非氧化还原反应 |
11．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 | |
| C． | Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 | |
| D． | Y、Z、W三种元素中，Z最难形成气态氢化物 |
8．已知：X（g）+2Y（g）?3Z（g）△H=-a kJ•molˉ1（a＞0）．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol | |
| B． | 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 | |
| C． | 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ | |
| D． | 当平均摩尔质量不变时，说明该反应已经达到平衡状态 |
9．氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业．一种利用低品位铜矿（Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等）为原料制取CuCl的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
范围为3.2≤pH＜4.7．
（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为Cu（NH3）4CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+4NH3↑+CO2↑．
（4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是提高浸取反应速率和原料的浸取率；“浸取”时，被氧化的元素有Cu、S和Fe（填元素符号）
（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的
范围为3.2≤pH＜4.7．
| 物质 | Cu（OH）2 | Mn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 4.7 | 8.3 | 1.2 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 9.8 | 3.2 |
（4）步骤VI反应的离子方程式为CuO+4Cl-+2H++Cu=2[CuCl2]-+H2O，其中盐酸需过量无，其原因是防止Cu2+和Cu+水解，提高CuCl产率
（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥．洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是避免CuCl溶于水而损失（或防止被氧化，或缩短干燥时间降低能耗）（写一点）．