题目内容

现有一瓶乙酸乙酯和冰醋酸的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙酸乙酯和冰醋酸互相分离的最佳方法是（　　）
物质名称分子式熔点/℃沸点/℃密度/g?mL-1溶解性
乙酸乙酯C4H8O2-83.677.060.898微溶于水，溶于醇等多数有机溶剂
冰醋酸C2H4O216.6117.91.049易溶于水和乙醇及其他有机溶剂
A、饱和Na2CO3溶液萃取法
B、升华法
C、水洗分液法
D、蒸馏法
考点：物质分离、提纯的实验方案设计
专题：化学实验基本操作
分析：乙酸乙酯与乙酸混溶，乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，以此可确定分离方法．
解答： 解：乙酸乙酯与乙酸混溶，乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和Na2CO3溶液分离，而题中其它方法都难以得到纯净的乙酸乙酯，
故选A．
点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
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下列说法中，错误的是（　　）
A、键长越长，化学键越牢固
B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C、对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D、原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A、含[Ag（NH3）2]+的溶液：K+、OH-、NH3?H2O、Cl-
B、使甲基橙试液变黄色的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、N
O
-
3
C、与Al能够产生H2的溶液：Mg2+、K+、S
O
2-
4
、N
O
-
3
D、含Fe（OH）3胶体的溶液：Na+、Fe2+、I-、SCN-
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A、100g质量分数为98%的H2SO4中所含的氧原子的物质的量为4NA
B、标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA
C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA
D、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA
下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（　　）
A、生了锈的铁块放入稀H2SO4中
B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉
C、FeO放入稀HNO3中
D、Fe放入HNO3溶液中
下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是（　　）
A、灼热的炭与CO2反应
B、铝粉与Fe2O3高温下反应
C、NaOH与H2SO4的中和反应
D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（　　）
A、a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大
B、t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质
C、当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓
D、a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a
家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用．该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡．切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害．溶液中发生的主要的反应为
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2   2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（　　）
A、NaCl
B、Cl2
C、NaClO
D、HClO
下列离子方程式正确的是（　　）
A、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
B、氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C、过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

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