题目内容
现有一瓶乙酸乙酯和冰醋酸的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙酸乙酯和冰醋酸互相分离的最佳方法是（ ）
| 物质名称 | 分子式 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g?mL-1 | 溶解性 |
| 乙酸乙酯 | C4H8O2 | -83.6 | 77.06 | 0.898 | 微溶于水，溶于醇等多数有机溶剂 |
| 冰醋酸 | C2H4O2 | 16.6 | 117.9 | 1.049 | 易溶于水和乙醇及其他有机溶剂 |
| A、饱和Na2CO3溶液萃取法 |
| B、升华法 |
| C、水洗分液法 |
| D、蒸馏法 |
考点：物质分离、提纯的实验方案设计
专题：化学实验基本操作
分析：乙酸乙酯与乙酸混溶，乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，以此可确定分离方法．
解答：
解：乙酸乙酯与乙酸混溶，乙酸可与饱和碳酸钠溶液反应生成易溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用饱和Na2CO3溶液分离，而题中其它方法都难以得到纯净的乙酸乙酯，
故选A．
故选A．
点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重物质性质及分离方法的考查，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中，错误的是（ ）
| A、键长越长，化学键越牢固 |
| B、成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 |
| C、对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 |
| D、原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
| A、含[Ag（NH3）2]+的溶液：K+、OH-、NH3?H2O、Cl- | ||||
B、使甲基橙试液变黄色的溶液：Na+、Cu2+、HCO-3、N
| ||||
C、与Al能够产生H2的溶液：Mg2+、K+、S
| ||||
| D、含Fe（OH）3胶体的溶液：Na+、Fe2+、I-、SCN- |
设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、100g质量分数为98%的H2SO4中所含的氧原子的物质的量为4NA |
| B、标准状况下，11.2L H2O中含有的原子数为1.5NA |
| C、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3 NA |
| D、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氯气所含原子数均为2NA |
下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ）
| A、生了锈的铁块放入稀H2SO4中 |
| B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉 |
| C、FeO放入稀HNO3中 |
| D、Fe放入HNO3溶液中 |
下列反应既属于氧化还原反应，又是典型的放热反应的是（ ）
| A、灼热的炭与CO2反应 |
| B、铝粉与Fe2O3高温下反应 |
| C、NaOH与H2SO4的中和反应 |
| D、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应 |
如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）| A、a物质的溶解度受温度变化的影响较小，b物质的溶解度受温度变化的影响较大 |
| B、t℃时，等质量的a、b饱和溶液中含有相同质量的溶质 |
| C、当温度大于t℃时，a溶液一定比b溶液浓 |
| D、a中含有少量b时，用冷却热饱和溶液的方法提纯a |
家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新”应用．该发生器利用常见的精盐和自来水为反应物．通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量水泡．切断电源后所得的消毒液有强烈的杀菌能力，且对人体无害．溶液中发生的主要的反应为
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（ ）
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O则所得消毒液的有效成分是（ ）
| A、NaCl |
| B、Cl2 |
| C、NaClO |
| D、HClO |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3- |
| B、氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| C、过氧化钠投入水中：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| D、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |