题目内容
利用铜、锌片和200mL稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当硫酸全部被消耗完时，铜片上共产生3.36L（标准状况）气体．试计算：
（1）导线里通过的电子的物质的量为______；
（2）原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度为______．
（1）导线里通过的电子的物质的量为______；
（2）原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度为______．
原电池的两个电极发生的电极反应是：正极：2H++2e-→H2↑，负极：Zn→Zn2++2e-，
铜片作正极产生3.36L（标准状况）氢气，即0.15mol的氢气，所以转移的电子为0.3mol，
溶液中的氢离子有0.3mol，所以原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度=
=0.15mol/L．故答案为：1.5mol/L．
铜片作正极产生3.36L（标准状况）氢气，即0.15mol的氢气，所以转移的电子为0.3mol，
溶液中的氢离子有0.3mol，所以原稀硫酸溶液中H+的物质的量浓度=
| 0.3mol |
| 0.2L |
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