下列反应是实验室制取Cl2的反应:MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2.当6mol盐酸做还原剂时转移电子的物质的量为6mol.当有1.5mol电子转移时生成的氯气在标况下的体积为16.8L．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．下列反应是实验室制取Cl₂的反应：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O氧化剂和还原剂物质的量之比是1：2，当6mol盐酸做还原剂时转移电子的物质的量为6mol，当有1.5mol电子转移时生成的氯气在标况下的体积为16.8L．

分析 MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，4molHCl反应其中只有2molHCl被氧化生成1molCl₂，以此来解答．

解答解：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，则MnO₂为氧化剂，Cl元素的化合价升高，则HCl为还原剂，反应中4molHCl参加反应只有2mol作还原剂，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：2；当6mol盐酸做还原剂时转移电子的物质的量为6mol；当有1.5mol电子转移时生成的氯气为0.75mol，在标况下的体积为 16.8L．
故答案为：1：2；6；16.8．

点评本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应中基本概念和电子转移的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

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（2）实验室用 WX₂与饱和食盐水来制某种气态有机化合物，反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（3）Cu₂Z与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，反应的离子方程式为Cu₂O+6H⁺+2NO₃^-=2Cu²⁺+3H₂O+2NO₂↑．

16．下列有关原子结构知识中说法正确的是（　　）

	A．	卢瑟福通过α粒子散射实验，证明了电子的存在
	B．	¹⁸₈O、¹⁶₈O、¹₁H、²₁H 可以构成六种水分子，他们属于同种物质
	C．	³⁷₁₇Cl和³⁵₁₇Cl互为同素异形体，最外层电子数都等于7
	D．	现发现的自然界核素只有100多种，且大多数为金属

13．实验室需要100mL浓度分别是1mol•L^-1、0.5mol•L^-1、0.5mol•L^-1的KCl、MgCl₂、Na₂S0₄的混合液现缺少KCl而用K₂S0₄代替，其中能达到配置目的是（　　）

	A．	将0.1mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
	B．	将0.05mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
	C．	将0.1mol K₂S0₄、0.05mol NaCl、0.05molMgCl₂溶于水制成100mL溶液
	D．	将0.05mol K₂S0₄、0.1mol NaCl、0.05molMgCl₂、100mL水制成溶液

20．如图中A至F是化合物，G是单质．A，B，E，F的焰色均是黄色．

写出A、B、E、F的化学式：
ANaHCO₃，BNa₂CO₃，ENa₂O₂，FNaOH．

2．在一定温度下将3mol CO₂和2mol H₂混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
（1）已知在700℃时，该反应的平衡常数K₁=0.5，则该温度下反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的平衡常数K₂=2
（2）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K₃为1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是C．（填编号）
A．容器中压强不变B．c（CO₂）=c（CO）
C．生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂D．混合气体的平均相对分子质量不变
（4）在1 000℃下，某时刻CO₂的物质的量为2.0mol，则此时v_正＞v_逆（填“＞”、“=”或“＜”）
该温度下反应达到平衡时，CO₂的转化率为40%．

9．已知1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ热量；1g氢气完全燃烧生成液态水放出143kJ热量；1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量．
（1）写出CO燃烧的热化学方程式CO（g ）+$\frac{1}{2}$O₂（g ）=CO₂（g）△H=-283 kJ/mol．
（2）写出氢气燃烧的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol．
（3）若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为＜890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．

6．北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C₃H₆）．
（1）丙烷脱氢可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）+H₂（g）△H₁=+156.6kJ•mol^-1
CH₃CH=CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡CH（g）△H₂=+32.4kJ•mol^-1
则相同条件下，反应C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=124.2 kJ•mol^-1．
（2）碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O．常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5 mol•L^-1．若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的电离平衡常数Ka₁=4.2×10^-7．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）在1L浓度为c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H⁺和CH₃COO^-离子物质的量之和为nc mol，则CH₃COOH在该温度下的电离度为n-1×100%

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