题目内容
7．下列命名不正确的名称是（ ）| A． | 1，5-二甲苯 | B． | 间二甲苯 | C． | 邻二甲苯 | D． | 1，4-二甲苯 |
分析 苯的同系物在命名时，系统命名法是从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；习惯命名法是用邻、间、对来表示侧链的位置关系，据此分析．
解答 解：A、苯的同系物在命名时，从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故正确的名称为1，2-二甲苯，故A错误；
B、间二甲苯是苯环上的两个甲基在间位的关系，故B正确；
C、邻二甲苯是苯环上的两个甲基在邻位的关系，故C正确；
D、当苯环上的两个甲基在对位时，为1，4-二甲苯，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了苯的同系物的系统命名法和习惯命名法，应注意的是系统命名法是从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给主链上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小．
练习册系列答案
相关题目
18．
碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
表中Vx=2.0mL，理由是保证溶液总体积不变，即其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才达到对照实验目的．
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．
碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L-1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1K2S2O8、0.10mol•L-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82-+2I-═2SO42-+I2（慢）
I2+2S2O32-═2I-+S4O62- （快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的S2O32-或Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32-与S2O82-初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32-）：n（S2O82-）＜2：1．
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表：
| 实验 序号 | 体积V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
（3）已知某条件下，浓度c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82-）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．
15．下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）
| A． | 光亮的自行车钢圈不易生锈 | B． | 黄铜（Cu、Zn合金）制的铜锣不易生锈 | ||
| C． | 铜、铝电线一般不连接起来作导线 | D． | 生铁比热铁（几乎是纯铁）容易生锈 |
2．下列说法错误的是（ ）
| A． | 化学反应中的能量变化都表现为热量变化 | |
| B． | 需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应 | |
| C． | 任何化学反应过程中都伴随有能量的变化 | |
| D． | 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 |
12．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量．已知如表数据（25℃）：
（1）25℃时，等浓度的三种溶液（a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液）的pH由大到小的顺序为b＞a＞c．（填写序号）
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-） B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）═C（OH-） D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；质子守恒表达式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO${\;}_{4}^{-}$+H+→CO2+Mn2++H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．
| 化学式 | 电离平衡常数 |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11 |
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN．
（3）现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L NaOH等体积混合后，测得C（Na+）＞C（CN-），下列关系正确的是BD．
A．C（H+）＞C（OH-） B．C（H+）＜C（OH-）
C．C（H+）+C（HCN）═C（OH-） D．C（HCN）+C（CN-）=0.01mol/L
（4）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理Al3++3HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）；质子守恒表达式c（OH-）=c（H+）-c（C2O42-）+c（H2C2O4）．
（6）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应：H2C2O4+MnO${\;}_{4}^{-}$+H+→CO2+Mn2++H2O，若将该反应设计成原电池，请写出原电池的负极的电极反应H2C2O4-2e=2CO2+2H+，反应中每生成标况下4.48LCO2气体，外电路中通过的电子的物质的量为0.2mol．
19．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ）
| A． | 在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NA | |
| B． | 1.7g 氨气（NH3）所含原子数目为 0.4NA | |
| C． | 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 | |
| D． | 1 L 1 mol•L-1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA |
．
17．下表为五种短周期元素的部分性质．
下列有关说法正确的是（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | Q | R |
| 原子半径/10-10m | 0.37 | 0.66 | 0.70 | 0.88 | 0.99 |
| 主要化合价 | +1 | -2 | +5、-3 | +3 | +7、-1 |
| A． | 元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物 | |
| B． | X元素和R元素形成的化合物XR是18电子的分子 | |
| C． | 化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构 | |
| D． | 元素Z的氧化物对应水化物一定为强酸 |