题目内容

有反应2FeSO4══Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的混合气体通入氯化钡溶液中，生成的沉淀是（　）

A．Ba(HSO3)2

B．BaSO3

C．BaSO4

D．BaSO3和BaSO4

 

答案：C
解析：

由于SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4和HCl，所以SO2会逸出。

 


练习册系列答案
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高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
①该反应中的氧化剂是
Na2O2
Na2O2
，还原剂是
FeSO4和Na2O2
FeSO4和Na2O2
，每生成1molNa2FeO4转移
5
5
mol电子
②简要说明K2FeO4，作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质
高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，且消毒过程中自身被还原成铁离子，铁离子水解氢氧化铁胶体能吸附除去水中的悬浮杂质
．
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O．
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
．
②每生成1molFeO42-转移
3
3
mol电子，若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为
0.15
0.15
mol．
③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题
该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
该温度下高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
．
硫酸亚铁加热发生如下反应：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如果把产生的气体通入BaCl2溶液中，其结果是（　　）
A、有BaSO4沉淀，SO2从溶液中逸出B、有BaSO4沉淀，SO3从溶液中逸出C、SO2和SO3全部吸收，有BaSO4沉淀产生D、产生BaSO4和BaSO3的混合沉淀
有反应2FeSO4══Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的混合气体通入氯化钡溶液中，生成的沉淀是（　）

A．Ba(HSO3)2

B．BaSO3

C．BaSO4

D．BaSO3和BaSO4

 

有反应2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑，将生成的混合气体通入BaCl2溶液中生成的沉淀是


  1. A.
    Ba(HSO3)2
  2. B.
    BaSO3
  3. C.
    BaSO4
  4. D.
    BaSO3和BaSO4

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