题目内容
A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大，D、G同主族，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构．
（1）三种元素的名称．B______，D______，F______．
（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：______
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：______；只含离子键的化合物的电子式为：______．
（4）E离子的半径______（填“大于”“小于”或“等于”） F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：______．
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的三种分子的化学式______、______、______．
（1）三种元素的名称．B______，D______，F______．
（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物．两种化合物在水溶液中反应的化学方程式为：______
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质中，含有非极性键的离子化合物的电子式为：______；只含离子键的化合物的电子式为：______．
（4）E离子的半径______（填“大于”“小于”或“等于”） F离子的半径；E 和F元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为：______．
（5）写出由上述各种元素形成的粒子中与BC-电子数相等的三种分子的化学式______、______、______．
由短周期主族元素的原子序数依次增大，A与B、C、D能形成电子数相同的二种常见分子，由常见的10e-和18e-微粒可知，则A为氢，B为碳、C为氮、D为氧；D、G同主族，则G为硫；E、F的原子序数之和是D的原子序数的3倍，D、E、F的简单离子具有相同电子层结构，由
=12可知，E为钠，F为铝，
（1）B为碳，D为氧，F为铝，故答案为：碳；氧；铝；
（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物为H2O2、H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应为H2O2+H2S=S↓+2H2O，
故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质有Na2O2、Na2O、NaOH等，含有非极性键的离子化合物为Na2O2，其电子式为
，只含离子键的化合物为Na2O，其电子式为
，故答案为：
；
；
（4）E、F的简单离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则铝离子的半径小，E 和F元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，发生的离子反应为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：大于；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）BC-电子数为6+7+1=14，N2的电子数为7×2=14，CO的电子数为6+8=14，C2H2的电子数为6×2+1×2=14，故答案为：N2；CO；C2H2．
| 8×3 |
| 2 |
（1）B为碳，D为氧，F为铝，故答案为：碳；氧；铝；
（2）A与D、A与G均可形成18e-的化合物为H2O2、H2S，H2O2具有氧化性，H2S具有还原性，二者发生氧化还原反应为H2O2+H2S=S↓+2H2O，
故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；
（3）A、D、E三种元素中的两种或三种形成的物质有Na2O2、Na2O、NaOH等，含有非极性键的离子化合物为Na2O2，其电子式为
，只含离子键的化合物为Na2O，其电子式为
，故答案为：
；
；
（4）E、F的简单离子具有相同电子层结构，原子序数大的离子半径小，则铝离子的半径小，E 和F元素最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，发生的离子反应为
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：大于；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）BC-电子数为6+7+1=14，N2的电子数为7×2=14，CO的电子数为6+8=14，C2H2的电子数为6×2+1×2=14，故答案为：N2；CO；C2H2．
练习册系列答案
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