题目内容
已知： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=-113.0kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g） ΔH= 20.0 kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式 ；
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是 。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为 。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率 （变大、变小或不变）。
SO2（g）+NO2（g）SO3（l）+NO（g） △H＝－51.5 kJ·mol-1
①a,b ② 6:5 ③变小
解析:考查盖斯定律的应用。由反应①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=-196.0kJ·mol-1、反应②2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）ΔH=-113.0 kJ·mol-1和③2SO3（l）
2SO3（g） ΔH= 20.0 kJ·mol-1可知，即①－②－③得2SO2（g）+2NO2（g）
2SO3（l）+2NO（g），所以其△H＝－103kJ·mol-1。
①因为反应前后体积是变化的，所以当压强不再变化时，可以说明已经达到平衡。颜色的深浅与其浓度大小有关，所以当颜色不再变化时，也可以说明已经达到平衡状态。三氧化硫是液体，C不正确。消耗消耗1 mol SO3的同时必然生成1 molNO2m，不能说明。
② SO2（g）+NO2（g）SO3（l）+NO（g）
起始量（mol） 2 1 0 0
转化量（mol） 0.5 0.5 0.5 0.5
平衡量（mol） 1.5 0.5 0.5 0.5
反应前后容器内压强比为
.
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，则容器的体积必然增大，即物质的浓度会减小，反应速率则降低。
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
硫酸生产主要有硫磺法和硫铁矿法等，这两种制法均经过催化氧化步骤．
2SO3（g），△H=-197kJ/mol．实验测得某条件下4molSO2发生上述反应时放出275.8kJ热量，则SO2的转化率（即消耗的SO2占原来SO2的百分比）为
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | 氦气（mol） | 达平衡时实际热效应（kJ?mol-1） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | △Hl |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | △H2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 1 | △H3 |
| A、△Hl=-197 kJ?mol-1 |
| B、△H2=△H3 |
| C、△Hl=2△H2 |
| D、△Hl＞△H3 |