Ⅰ维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜.水果中.它能增强人体对疾病的抵抗能力．(1)取三片维生素C.压碎后溶于100mL水中过滤．取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液.试液变红.说明维生素C的水溶液呈酸性．(2)维生素C在酸性环境中比较稳定.在高温时易被破坏．请你想一想.如何食用黄瓜.才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C?食用黄瓜时最好加点醋凉拌．Ⅱ某� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．Ⅰ维生素C（C₆H₈O₆）主要存在于蔬菜、水果中，它能增强人体对疾病的抵抗能力．
（1）取三片维生素C，压碎后溶于100mL水中过滤．取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性．
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？食用黄瓜时最好加点醋凉拌．
Ⅱ某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：

主要原料：碳酸钙
食用方法：每日一次，每次一片，嚼食．

（1）该保健食品的主要功能是补钙．
（2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应的化学方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）食用方法中嚼食的作用是增大反应物的接触面积，促进钙的吸收．

分析 Ⅰ（1）根据取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，可知维生素C的溶液显酸性；（2）根据酸性环境中比较稳定，在高温时容易被破坏的性质，可知处在酸性且温度低能充分利用黄瓜中丰富的维生素C；
Ⅱ（1）阅读标签，根据保健食品的成分分析保健食品的主要功能；
（2）根据碳酸钙与胃液中的盐酸反应的反应物及生成物写出反应的方程式；
（3）通过嚼食可将较大片状的食品变成细小的颗粒．

解答解：Ⅰ（1），因酸遇石蕊变红，根据信息可知维生素C的溶液显酸性，故答案为：酸；
（2）因维生素C酸性稳定，高温被破坏，故答案为：食用黄瓜时最好加点醋凉拌；
Ⅱ（1）通过阅读标签可知：保健食品的主要原料是碳酸钙，通过食用，可以向人体内补钙元素，故答案为：补钙；
（2）碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应，生成了氯化钙、水、二氧化碳，根据质量守恒定律，可以写出反应的方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，故答案为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）通过嚼食可将较大片状的食品变成细小的颗粒，增大反应物的接触面积，促进钙的吸收，故答案为：增大反应物的接触面积，促进钙的吸收．

点评本题主要考查维生素C和碳酸钙的知识，难度不大，解题时要认真阅读标签，提取有用信息来分析、解决问题．

练习册系列答案

相关题目

10．

铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用．
（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu₂S）冶炼铜．为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，请完成下列离子方程式：□CuS+□MnO₄^-+□H⁺→□Cu²⁺+□SO₄^2-+□Mn²⁺+□H₂O

（2）现有一块含有铜绿[Cu₂（OH）₂CO₃]的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同．
①固态铜与适量氧气反应，能量变化如右图所示，写出固态铜与氧气反应生成1mol固态氧化亚铜的热化学方程式，2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=Cu₂O（s）△H=$\frac{a-b}{2}$kJ•mol^-1
②上述铜片中铜的生锈率为34%（金属生锈率=$\frac{已生锈的金属质量}{金属的总质量}$×100%）

11．计算1g下列物质的物质的量．
（1）NaOH；
（2）H₂．

16．

乳酸亚铁（[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
CH₃CH（OH）COOH+FeCO₃+2H₂O→[CH₃CH（OH）COO]₂Fe•3H₂O+CO₂↑．
已知FeCO₃易被氧化：4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂
某兴趣小组用FeCl₂（用铁粉和稀盐酸制得）和NH₄HCO₃制备FeCO₃的装置示意图如图：
回答下列问题：
（1）NH₄HCO₃盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（2）将生成的FeCl₂溶液和NH₄HCO₃溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
（3）将制得的FeCO₃加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止Fe²⁺离子被氧化．反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
（4）该兴趣小组用KMnO₄法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe²⁺的含量．取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500mol•L^-1Ce（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO₄）₂19.70mL．滴定反应如下：Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．

3．已知A是相对分子质量为92.5的饱和一氯代烃，分子中含有三个甲基．C是高分子化合物，转化关系如图所示．回答下列问题：

（1）A的分子式为C₄H₉Cl，F中官能团的名称为醛基、羟基．
（2）写出下列物质的结构简式：E（CH₃）₂C（OH）-CH₂OH．在浓硫酸加热条件下，可以生成六元环状化合物，其结构简式为

，该分子的核磁共振氢谱有2种峰．
（3）写出下列反应的化学方程式：G在一定条件下生成高分子化合物：

．F→G的反应：（CH₃）₂C（OH）-CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂C（OH）-COOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）满足下列条件的G的同分异构体有5种．
①属于酯类 ②能发生银镜反应 ③能与金属钠反应放出气体．

13．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	加热或光照时，浓HNO₃更易发生分解
	B．	加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气
	C．	可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
	D．	H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深