题目内容
3．已知A是相对分子质量为92.5的饱和一氯代烃，分子中含有三个甲基．C是高分子化合物，转化关系如图所示．回答下列问题：
（1）A的分子式为C4H9Cl，F中官能团的名称为醛基、羟基．
（2）写出下列物质的结构简式：E（CH3）2C（OH）-CH2OH．在浓硫酸加热条件下，可以生成六元环状化合物，其结构简式为
，该分子的核磁共振氢谱有2种峰．（3）写出下列反应的化学方程式：G在一定条件下生成高分子化合物：
．F→G的反应：（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O．（4）满足下列条件的G的同分异构体有5种．
①属于酯类 ②能发生银镜反应 ③能与金属钠反应放出气体．
分析 A是相对分子质量为92.5的饱和一氯代烃，分子中含有1个Cl原子，剩余烃基式量为92.5-35.5=57，利用商余法$\frac{57}{12}$=4…9，故烃基为-C4H9，A的分子式为C4H9Cl，分子中含有三个甲基，故A为C（CH3）3Cl，A在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到B为（CH3）2C=CH2，B发生加聚反应转化为高分子化合物C为
，（CH3）2C=CH2与溴发生加成反应生成D为（CH3）2CBr-CH2Br，D在碱性条件下水解转化为E为（CH3）2C（OH）-CH2OH，E发生氧化反应生成F为（CH3）2C（OH）-CHO，F氧化后酸得到G，则G为（CH3）2C（OH）-COOH，据此解答．
解答 解：A是相对分子质量为92.5的饱和一氯代烃，分子中含有1个Cl原子，剩余烃基式量为92.5-35.5=57，利用商余法$\frac{57}{12}$=4…9，故烃基为-C4H9，A的分子式为C4H9Cl，分子中含有三个甲基，故A为C（CH3）3Cl，A在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到B为（CH3）2C=CH2，B发生加聚反应转化为高分子化合物C为，（CH3）2C=CH2与溴发生加成反应生成D为（CH3）2CBr-CH2Br，D在碱性条件下水解转化为E为（CH3）2C（OH）-CH2OH，E发生氧化反应生成F为（CH3）2C（OH）-CHO，F氧化后酸得到G，则G为（CH3）2C（OH）-COOH，
（1）根据上面的分析可知，A的分子式为C4H9Cl，F为（CH3）2C（OH）-CHO，F中官能团的名称为醛基、羟基，
故答案为：C4H9Cl；醛基、羟基；
（2）E为（CH3）2C（OH）-CH2OH，在浓硫酸加热条件下，可以生成六元环状化合物，其结构简式为 ，该分子的核磁共振氢谱有2种峰，
故答案为：（CH3）2C（OH）-CH2OH；；2；
（3）G为（CH3）2C（OH）-COOH，G在一定条件下生成高分子化合物，反应的化学方程式为：，F→G的反应的化学方程式为（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O，
故答案为：；（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O；
（4）G为（CH3）2C（OH）-COOH，G的同分异构体于酯类，能发生银镜反应，为甲酸酯，能与金属钠反应放出气体，还含有-OH，符合条件的同分异构体有：HOCH2CH2CH2OOCH，CH3CH（OH）CH2OOCH，CH3CH2CH（OH）OOCH，HCOOC（CH3）CH2OH，HCOOC（OH）（CH3）2，共五种，
故答案为：5．
点评 本题考查有机物的推断，是对有机化学知识的综合考查，推断A的结构是解题的关键，能较好的考查学生的分析、思维能力，难度中等．
| A． | 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则a+b大于d | |
| B． | 若从正反应开始平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a：b | |
| C． | 若平衡体系中气体M mol，再充入bmolB，达到平衡气体量为（M+b）mol，则a+b=c+d | |
| D． | 若a+b=d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 |
| A． | 图中所有的反应均为氧化还原反应 | |
| B． | 反应①②均为离子反应 | |
| C． | 反应②③都能产生氢气，且产生等量氢气消耗Al的质量和转移电子数分别相等 | |
| D． | 反应①②⑦中铝均作还原剂 |
（1）取三片维生素C，压碎后溶于100mL水中过滤．取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性．
（2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？食用黄瓜时最好加点醋凉拌．
Ⅱ某保健食品的外包装标签上的部分内容如下：
| 主要原料：碳酸钙 食用方法：每日一次，每次一片，嚼食． |
（2）服用后，该保健食品中的碳酸钙与胃液中的盐酸发生反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）食用方法中嚼食的作用是增大反应物的接触面积，促进钙的吸收．
如表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：
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