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用pH相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，当NaOH恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是

A．V1＞V2 B．V1＜V2 C．V1=V2 D．V1≤V2

练习册系列答案
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1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2．18g·㎝－3，沸点131．4℃，熔点9．79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用如图所示制备1，2－二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a 中装有乙醇和浓H2SO4的混合液，试管d 中装有液溴（表面覆盖少量水）。

填写下列空白：

（1）写出本题中制备1，2－二溴乙烷的两个化学方程式 ， 。

（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d 是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b 中的现象 。

（3）容器c 中NaOH溶液的作用是 。

（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓H2SO4混合液的量，比正常情况超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因_______________。

将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是

A．银、干冰、硫酸、烧碱、纯碱

B．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾

D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，下列叙述不正确的是

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3—3e—+5OH—=FeO42－+4H2O

C．放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

下列说法中正确的是：（ ）

A．25 ℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度相同

B．① 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液、②0.2mol/L NH4HSO4溶液、③0.1 mol/L （NH4）2CO3溶液中，c（NH4+）大小：③＞②＞①

C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

D．等物质的量浓度的①醋酸钠 ②硫酸 ③氯化钠 ④硫酸氢钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠， 其pH由大到小的排列为⑦>①>⑥>③>⑤>④>②

【化学——选修5：有机化学】功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是，其结构简式是 。

（2）试剂a是 。

（3）反应③的化学方程式： 。

（4）E的分子式是。E中含有的官能团： 。

（5）反应④的反应类型是 。

（6）反应⑤的化学方程式： 。

（7）已知：以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu+Fe3＋=Cu2＋+Fe2＋

B．碘水中通入适量的SO2：SO2+I2+2H2O= 2I－+SO42—+4H＋

C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋+4NH3·H2O= AlO2—+4NH4＋ +2H2O

D．0．5mol/LNaHSO4与0．5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2＋+OH－+SO42—+H＋=BaSO4↓+H2O

某课外活动小组用海水晒盐后的高浓度卤水制取碱式碳酸镁的工艺流程如下：

卤水（原料）的成分如下表：

回答下列问题：

（1）“净化”时，加入CaCl2溶液的作用是 ，Mn2+转化为MnO（OH）2沉淀的离子方程式为____。

（2）过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、 、 ；滤渣1中的成分有MnO（OH）2、 （填化学式）。

（3）“沉镁”反应的离子方程式为 ，母液2中可提取的一种氮肥是 （填化学式），提取的方法是 。

（4）准确称取7．640 g所得碱式碳酸镁溶于足量盐酸中，收集到l 344 mL（标准状况下）气体；往所得溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧至质量不再变化，称量得固体3．200 g。该碱式碳酸镁的化学式为 ，MgCO3．3H2O热解生成碱式碳酸镁的化学方程式为 ．

某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为

A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2

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