题目内容
离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是（ ）
（1）HCl；（2）H2SO3；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOH（醋酸）
（1）HCl；（2）H2SO3；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOH（醋酸）
| A、（1）（3） |
| B、（1）（4）（5） |
| C、（2）（4）（5） |
| D、（2）（5） |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示碳酸钡与强酸反应生成可溶性钡盐、二氧化碳和水的反应，酸必须是强酸，且生成的钡盐必须是可溶性，即不能为硫酸，据此进行解答．
解答：
解：（1）HCl为强酸，且与碳酸钡反应生成的是可溶性的钡盐氯化钡，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故（1）错误；
（2）H2SO3，亚硫酸为弱酸，离子方程式中必须保留分子式，不能用氢离子表示，故（2）正确；
（3）HNO3，硝酸为强酸，且硝酸钡为可溶性盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故（3）错误；
（4）NaHSO4，硫酸为强酸，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故（4）正确；
（5）CH3COOH（醋酸），醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，故（5）正确；
故选C．
（2）H2SO3，亚硫酸为弱酸，离子方程式中必须保留分子式，不能用氢离子表示，故（2）正确；
（3）HNO3，硝酸为强酸，且硝酸钡为可溶性盐，硝酸与碳酸钡反应的离子方程式可以用表示BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，故（3）错误；
（4）NaHSO4，硫酸为强酸，硫酸氢钠完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以该反应不能用BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+表示，故（4）正确；
（5）CH3COOH（醋酸），醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，故（5）正确；
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的书写及表示的意义，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，（4）为易错点，注意钡离子与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，该反应不能用题中离子方程式表示．
练习册系列答案
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