Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（　　）

• A、H₂R₂的分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键
• B、Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同
• C、T的氧化物是一种良好的半导体材料
• D、Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象，且生成物中既含有离子键，又含有共价键

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：T原子的M层电子数比K层多2个，M层电子数为2+2=4，则T为Si；由元素在元素周期表中的位置可知，Q为N、R为O、W为Cl，据此解答．

解答： 解：T原子的M层电子数比K层多2个，M层电子数为2+2=4，则T为Si；由元素在元素周期表中的位置可知，Q为N、R为O、W为Cl，
A．H₂O₂的分子中O原子与H原子之间形成极性键，O原子之间形成非极性键，故A正确；
B．N、O的简单氢化物分别为NH₃、H₂O，分子所含质子数、电子数均为10，与Ne分子相同，故B正确；
C．Si单质是一种良好的半导体材料，故C错误；
D．氨气与HCl反应生成氯化铵，有白烟现象，氯化铵中既含有离子键，又含有共价键，故D正确，
故选C．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，明确元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固．