题目内容

8．向盛有10g Na2O2固体的容器中充入一定体积的CO2气体，发生反应后测得固体质量为12.8g，求反应后容器内固体的成分和质量．

分析 发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，固体增重质量为12.8g-10g=2.8g，结合差量法计算．

解答 解：发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，设生成碳酸钠的质量为xg，则
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，△m
              212       56
              x       （12.8g-10g）
$\frac{212}{x}=\frac{56}{（12.8g-10g）}$，解得x=10.6g，
则反应后还存在过氧化钠的质量为12.8g-10.6g=2.2g，
答：反应后容器内固体的成分为碳酸钠、过氧化钠，质量分别为10.6g、2.2g．

点评 本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及差量法计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．下列物质中，含氢原子数目最多的是（　　）
A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH4
19．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填高或低），理由是NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体．
（3）A的最高价酸根离子A0${\;}_{3}^{-}$的中心原子采取sp2杂化，E的最高价氧化物分子的空间构型是平面三角形．
（4）F的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+．
（5）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，则其化学式为AlN，其晶体中所含的化学键类型为共价键．A、F形成某种化合物的晶胞结构图1所示（其中A显-3价），则其化学式为Cu3N；（每个球均表示1个原子）
（6）F+与氢负离子形成的晶体结构如图2所示，该晶体中F+的配位数为4．该晶体具有许多特殊性质，如易分解、能与水反应、在氯气中燃烧等．写出该晶体在氯气中燃烧的化学方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．
（7）若已知FH的摩尔质量为 Mg/mol，晶胞的边长为acm，设阿伏加德常数为NA，则FH晶体的密度为：$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．
16．某有机物的结构简图如图，它有几种官能团（　　）
A．1B．2C．3D．4
3．某地酸雨检验除含H+外[c（OH-）可忽视]还有Na+，Cl-，NH4+，SO42-其浓度依次为：c（Na+）=2.3×10-5mol/L，c（Cl-）=3.5×10-5mol/L，c（NH4+）=2.3×10-5mol/L，c（SO42-）=1.05×10-5mol/L，则该地酸雨的pH为（　　）
A．3B．4C．5D．6
13．某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，含一定量结晶水．该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：

（1）写出实验室制取C的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）写出下列变化的化学方程式：
②4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
③Ba（NO3）2+FeSO4=BaSO4↓+Fe（NO3）2．
（3）若用1.96g A得到E的质量为2.33g，C在标准状况下的体积为0.224L，则A的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．
20．下列有关铝的化合物的说法正确的是（　　）
A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验
B．氧化铝的熔点很高，是一种较好的耐火材料
C．明矾可用于自来水的消毒
D．氢氧化铝能中和胃酸，适合于胃溃疡患者服用
17．（1）5.4g Al分别投入到过量Ba（OH）2、HCl的溶液中，生成氢气的质量有何关系？溶液质量分别增加多少？
（2）如果质量相等但过量的Al分别投入到等体积、等物质的量浓度的Ba（OH）2、HCl溶液中，生成氢气的质量有何关系．
8．实验室以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）为原料制取CaCl2•2H2O和CaO2的主要流程如下：

（1）加入试剂X，调节溶液pH为碱性环境，以除去溶液中Al3+和Fe3+，滤渣的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3．试剂X可以选择下列的AB（填编号）．
A．CaO    B．CaCO3    C．NH3•H2O   D．Ba（OH）2．
（2）操作Ⅱ中进行蒸发浓缩时，除三角架、酒精灯外，还需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒．
（3）由CaCl2制取CaO2的反应中，温度不宜太高的原因是防止温度过高H2O2发生分解．

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