题目内容
【题目】C、N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）Mn位于元素周期表的_________区，Mn2＋的价层电子排布图为_____。
（2）N原子核外有______种空间运动状态不同的电子。NO2+ 的立体构型是_________，与它互为等电子体的分子有________（写出一种）。
（3）Cu2＋与NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配离子，0.5 mol [Cu(NH3)4]2＋中含有σ键的个数为_____。已知NF3与NH3具有相同的空间构型，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是___________________________________________________________。
（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示。化合物甲中碳原子的杂化方式为___________，乙中所有原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是______。
【答案】d 
5 直线形 CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可） 8NA （或8×6.02×1023或4.816×1024） F 的电负性比 N 大，N—F 成键电子对偏向 F，导致 NF3 中氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键。 sp3 和sp2杂化 N>O>C >H 化合物乙分子间存在氢键
【解析】
（1）Mn为第25号元素，位于第四周期VIIB族； Mn2＋的价层电子排布式为3d5；
（2）N原子核外排布式为1s22s22p3；根据价层电子互斥理论确定空间构型；等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等；
（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配离子中，氨分子中含有3条σ键，Cu2＋与NH3可形成4条σ键，则合计16条σ键；NF3与NH3具有相同的空间构型，F原子比H的电负性强，对N、F间的共用电子对的作用力强，导致氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键；
（4）单键中含有1个σ键，双键中含有1个σ键和1个π键；同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；氢键的存在导致物质熔沸点升高。
（1）Mn为第25号元素，位于第四周期VIIB族，属于d区；Mn的价电子排布式为3d54s2，则Mn2＋的价层电子排布式为3d5，排布图为
；
（2）N原子核外排布式为1s22s22p3，有5种空间运动状态；NO2+ 的中心N原子的孤电子对数=
（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2条σ键，则空间构型为直线型；等电子体的分子有CO2、N2O、CS2等；
（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配离子中，氨分子中含有3条σ键，Cu2＋与NH3可形成4条σ键，则合计16条σ键，则0.5 mol时含有8molσ键，即8NA；NF3与NH3具有相同的空间构型，F原子比H的电负性强，对N、F间的共用电子对的作用力强，导致氮原子核对其孤电子对的吸引能力增强，难于给出孤电子对形成配位键；
（4）化合物甲中，CH2、CH3结构的C为sp3杂化，
结构的C为sp2杂化；乙中含有C、H、O、N四种元素，第一电离能由大到小的顺序为N>O>C >H；化合物甲分子间不能形成氢键，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氢键，导致分子间的作用力增大，沸点升高。
【题目】锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图1所示：
（1）锌锰干电池的电路中每通过
，理论上负极质量减少 ______ g；工作时
离子在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含
的微粒，正极的电极反应式是 ______
（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验：
已知：
是两性氢氧化物，完成下列实验报告：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论和解释 |
取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量，再加热 | 生成白色沉淀， ______ | 无色溶液中存在 检验 |
（3）利用残渣中分离出的
，研究其在
制
过程中的作用．实验装置如图2所示。将等物质的量浓度、等体积溶液加入烧瓶中，分别进行2个实验
气体的体积在相同条件下测定
。
序号 | 烧瓶中的物质 | 实验记录 | 实验结论与解释 |
实验一 | 足量 | 收集到56mL气体 |
|
实验二 | 足量 | 黑色粉末部分溶解，收集到112mL气体 |
|
实验1、2中参加反应的的物质的量之比为 ______ ，实验二中反应的离子方程式为 ______。
【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：下列叙述正确的是
温度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常数K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 该反应达到平衡后，保持容器休积不变升高温度，正反应速率不变，容器内混合气体的压强不变
C. 830℃时，在恒容反应器中按物质的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反应混合物发生上述反应，初始时刻v正<v逆
D. 830℃时，在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时，CO的转化率是60%