Question

把VL含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
A．mol?L^-1
B．mol?L^-1
C．mol?L^-1
D．mol?L^-1

Answer 1

【答案】分析：根据两等份中一份加氢氧化钠时发生Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，另一份加BaCl₂的溶液发生Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，且两个反应中使镁离子、硫酸根离子完全转化为沉淀，利用物质的物质的量代入离子方程式来计算Mg²⁺和SO₄^2-的物质的量，然后计算原混合溶液中钾离子的浓度．
解答：解：设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，
则由Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓可知，
    1    2
    x    amol
，解得x=0.5amol，
由Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知，
   1    1
   bmol  y
，解得y=bmol，
忽略溶液中的H⁺和OH^-由电荷守恒知，b×2=c（K⁺）+0.5a×2，
溶液中K⁺的物质的量为（b-0.5a）×2mol=（2b-a）mol，
又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K⁺的物质的量为2（2b-a）mol，
则原混合溶液中钾离子的浓度为=mol?L^-1，
故选：D．
点评：本题考查学生利用离子方程式进行计算，学生应明确信息中恰好使离子转化为沉淀，然后利用离子之间的反应、电荷守恒、物质的量浓度的计算即可解答．