Question

把VL含有MgS0₄和K₂S0₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）

A． b-a V mol?L-1	B． 2b-a V mol?L-1
C． 2(b-a) V mol?L-1	D． 2(2b-a) V mol?L-1

Answer 1

设每份中镁离子的物质的量为x，硫酸根离子的物质的量为y，
则由Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓可知，
    1    2
    x    amol

1

x

=

2

amol

，解得x=0.5amol，
由Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知，
   1    1
   bmol  y

1

1

=

bmol

y

，解得y=bmol，
忽略溶液中的H⁺和OH^-由电荷守恒知，b×2=c（K⁺）+0.5a×2，
溶液中K⁺的物质的量为（b-0.5a）×2mol=（2b-a）mol，
又由于混合溶液分成两等份，则原溶液中的K⁺的物质的量为2（2b-a）mol，
则原混合溶液中钾离子的浓度为

2(2b-a)mol

VL

=

2(2b-a)

V

mol?L^-1，
故选：D．