题目内容

1．特殊方程式的书写：
（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．
（2）PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：PF5+4H2O═H3PO4+5HF．
（3）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O．
（4）（CN）2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．

分析 （1）根据题干信息判断该无氧酸盐为氯化钾，再根据化合价变化判断另一种无氧酸盐名称，最后根据化合价升降相等配平即可；
（2）PF5水解生成两种酸分别是H3PO4和HF；
（3）二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒书写方程式；
（4）类比氯气与氢氧化钠溶液的反应写出该反应化学方程式．

解答 解：（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，则该无氧酸为KCl，KCl中氯元素化合价为-1，说明氯酸钾中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价会升高，由于氯酸钾中氯元素化合价为+5，则氯元素化合价升高只能被氧化成高氯酸钾，根据氧化还原反应中化合价升降相等配平该反应为：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4，
故答案为：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4；
（2）根据题目中的信息“PF5极易水解，其产物为两种酸”，则根据元素组成可知，两种酸分别是H3PO4和HF，所以反应的方程式为PF5+4H2O═H3PO4+5HF，
故答案为：PF5+4H2O═H3PO4+5HF；
（3）二氧化锰与KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
（4））（CN）2的化学性质和卤素很相似，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，则（CN）2与NaOH溶液反应的化学方程式为：（CN）2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O，
故答案为：2NaOH+（CN）2=NaCN+NaCNO+H2O．

点评 本题考查了方程式的书写，侧重考查氧化还原反应方程式书写，准确判断元素化合价变化，熟悉氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
6．丹参素的结构简式为，下列有关丹参素的说法不正确的是（　　）
A．分子式为C9H10O5B．能发生加成反应
C．能与NaHCO3溶液反应D．能发生酯化反应和水解反应
7．下列关于燃料的说法错误的是（　　）
A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染
D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一
4．功能高分子P的合成路线如下：

（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是．
（2）试剂a是浓硫酸和浓硝酸．
（3）反应③的化学方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能团：碳碳双链，酯基．
（5）反应④的反应类型是加聚反应．
（6）反应⑤的化学方程式：+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．
（7）已知：2CH3CHO
以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．
11．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）
A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2 O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+2H2O
6．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（　　）
A．7种B．8种C．9种D．10种
13．氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2．某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究．回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→j（按气流方向，用小写字母表示）．
（2）氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）．在一定温度下按图示装置进行实验．

操作步骤实验现象解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中①Y管中红棕色气体慢慢变浅②反应的化学方程式
8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚
打开K2③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压
10．资源的高效利用对保护环境．促进经济持续健康发展具有重要作用．磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3•MgCO3．某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2其简化流程如图：

已知：①Ca5（PO4）3F在950℃不分解
②4Ca5（PO4）3F+18SiO2+30C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4
请回答下列问题：
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是二氧化碳（CO2）
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒
（3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是NH4+水解使溶液呈酸性，与CaO、Ca（OH）2反应生成Ca2+
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是MgSO4+2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+（NH4）2SO4
（5）工业上常用磷精矿[Ca5PO4）3F]和硫酸反应制备磷酸．已知25℃，101kPa时：
CaO（s）+H2SO4（l）═CaSO4（s）+H2O（l）△H=-271kJ/mol
5CaO（s）+3H3PO4（l）+HF（g）═Ca5（PO4）3F（s）+5H2O（l）△H=-937kJ/mol
则Ca5（PO4）3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是Ca5（PO4）3F （s）+5H2SO4（l）=5CaSO4（s）+3H3PO4（l）+HF（g）△H=-418kJ/mol
（6）在一定条件下CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），当CO与H2O（g）的起始物质的量之比为1：5，达平衡时，CO转化了$\frac{5}{6}$．若a kg含Ca5（PO4）3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5（PO4）3F转化为P4，将产生的CO与H2O（g）按起始物质的量之比1：3混合，则在相同条件下达平衡时能产生H2$\frac{ab}{44800}$kg．
19．水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg•L-1．我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg•L-1．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
Ⅰ．测定原理：
碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2：①2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2↓
酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2：②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平）
用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2；③2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
Ⅱ．测定步骤：
a．安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2．
b．向烧瓶中加入200mL水样．
c．向烧瓶中依次迅速加入1mL MnSO4无氧溶液（过量）、2mL碱性KI无氧溶液（过量）开启搅拌器，至反应①完全．
d．搅拌并向烧瓶中加入2mL H2SO4无氧溶液，至反应②完全，溶液为中性或弱酸性．
e．从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，记录数据．f…
g．处理数据（忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化）．
回答下列问题：
（1）配制以上无氧溶液时，除去所用溶剂水中氧的简单操作为将溶剂水煮沸后冷却．
（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是②．
    ①滴定管     ②注射器    ③量筒
（3）搅拌的作用是使溶液混合均匀，快速完成反应．
（4）配平反应②的方程式，其化学计量数依次为1，2，4，1，1，3．
（5）步骤f为重复步骤e的操作2-3次．
（6）步骤e中达到滴定终点的标志为溶液蓝色褪去且半分钟内不变化．若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=9.0mg•L-1（保留一位小数）．作为饮用水源，此次测得DO是否达标：是（填“是”或“否”）
（7）步骤d中加入H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因（用离子方程式表示，至少写出2个）2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-，4H++4I-+O2=2I2+2H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网