Question

今有a?盐酸、b?硫酸、c?醋酸三种酸：（以下均用字母序号回答）
（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是

 

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（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的NaHCO₃粉末，在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是

 

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（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积由大到小的顺序为

 

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（4）当PH相同时，分别与等物质的量NaOH溶液反应，消耗酸的体积由大到小的顺序为

 

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（5）将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为

 

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Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）不同的酸与足量碳酸钠反应生成二氧化碳体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比，pH、体积相等的硫酸、盐酸和醋酸，最终电离出n（H⁺）大小顺序是c＞a=b；
（2）不同的酸与足量碳酸钠反应生成二氧化碳体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正，物质的量浓度、体积相等的硫酸、醋酸和盐酸，最终电离出n（H⁺）大小顺序是a=c＜b；
（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积与最终电离出氢离子的物质的量成正比，pH、体积相等的硫酸、盐酸和醋酸，最终电离出n（H⁺）大小顺序是c＞a=b；
（4）当PH相同时，分别与等物质的量NaOH溶液反应，消耗酸的体积与酸最终电离出c（H⁺）成反比；
（5）加水稀释促进弱电解质电离．

解答： 解：（1）不同的酸与足量碳酸钠反应生成二氧化碳体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正比，pH、体积相等的硫酸、盐酸和醋酸，最终电离出n（H⁺）大小顺序是c＞a=b，所以在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
（2）同的酸与足量碳酸钠反应生成二氧化碳体积与酸最终电离出氢离子的物质的量成正，物质的量浓度、体积相等的硫酸、醋酸和盐酸，最终电离出n（H⁺）大小顺序是a=c＜b，所以在相同条件下产生CO₂的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；
（3）当PH相同、体积也相同时，分别与过量同一浓度的NaOH溶液反应，消耗碱的体积与最终电离出氢离子的物质的量成正比，pH、体积相等的硫酸、盐酸和醋酸，最终电离出n（H⁺）大小顺序是c＞a=b，所以消耗碱的体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；
（4）当PH相同时，分别与等物质的量NaOH溶液反应，消耗酸的体积与酸最终电离出c（H⁺）成反比，如果都完全电离，则完全电离出c（H⁺）大小顺序是a=b＜c，所以消耗酸的体积大小顺序为a=b＞c，故答案为：a=b＞c；
（5）强电解质HCl、硫酸在水溶液里完全电离，醋酸在水溶液里部分电离，将PH相同的三种酸溶液均加水稀释，如果稀释相同的倍数，则溶液中氢离子浓度大小顺序是a=b＜c，所以将PH相同的三种酸溶液均加水稀释至相同的PH时，则加水的体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，明确“不同的酸与足量其它物质反应时，消耗其它物质的物质的量与酸最终电离出n（H⁺）成正比，与电解质强弱无关”即可解答，题目难度不大．