(1)室温下取0.2mol·L-1盐酸与0.2mol·L-1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化).测得混合溶液的pH＝6.试回答以下问题: ①混合液中水电离出的c(H+) 原盐酸中水电离出的c(H+),(填“> .“< .或“＝ ). ②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果: c(Cl-)-c(M+)＝ mol·L-1c(H+)-c(MOH)＝ mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)室温下取0.2mol·L－1盐酸与0.2mol·L－1MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

①混合液中水电离出的c(H⁺)________原盐酸中水电离出的c(H⁺)；(填“>”、“<”、或“＝”)，

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^－)－c(M⁺)＝________mol·L－1c(H⁺)－c(MOH)＝________mol·L－1

(2)室温下如果取0.2mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________

答案：
解析：

(1)＞9.9×10^－710^－8

(2)[Cl^―]＞[M⁺]＞[H⁺]＞[OH^―]

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①混合溶液中水电离出的c(H⁺)________0.2 mol·L^－¹ HCl溶液中水电离出的c(H⁺)。(填“＞”“＜”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl^-)-c(M⁺)＝_______mol·L^-1。

（2）室温下如果取0.2 mol·L^-1 MOH溶液与0.1 mol·L^－¹ HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7则说明MOH的电离程度______________MCl的水解程度(填“＞”“＜”或“＝”)，混合液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________。

（1）室温下,0.01 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为_______________________。

（2）室温下取0.2 mol·L^-1 HCl溶液与0.2 mol·L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中水电离出的c(H⁺)____________0.2 mol·L^-1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)(填“＞”“＜”或“=”）。

②求出混合溶液中下列算式的精确结果（填具体数字）：

c(Cl^-)-c(M⁺)=____________ mol·L^-1。

c(H⁺)-c(MOH)= ____________ mol·L^-1。

（20分）(1) 25℃时，在酸性、碱性、中性溶液中，C(H⁺)·C(OH^-)＝                 。
某温度下纯水中的C（H⁺）= 2×10^-7mol/L，则此时溶液中的C（OH^-）=        mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H⁺）= 5×10^-4mol/L，则溶液中C（OH^-）=         mol/L，pH=          .
(2) 室温下取0.2 mol·L^－1HCl溶液与0.2 mol·L^－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
① 混合溶液中水电离出的c(H⁺)________0.2mol·L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________ mol·L^－1   c(H⁺)－c(MOH) ＝__________ mol·L^－1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L^－1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是

（10分）室温下取0.2 mol·L^－¹HA溶液与0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：
（1）①混合溶液中水电离出的c(OH^－)    0.1mol·L^－¹NaOH溶液中水电离出的c(OH^－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：
c(Na⁺) －c(A^－)＝                mol·L^－¹
c(OH^－)－c(HA) ＝                mol·L^－¹
（2）室温下如果取0.2 mol·L^－¹ HA溶液与0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度      NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                      。

（10分）室温下取0.2 mol·L^－¹HA溶液与0.2 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）①混合溶液中水电离出的c(OH^－) 0.1mol·L^－¹NaOH溶液中水电离出的c(OH^－)；(填“＞”、“＜”、或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na⁺) － c(A^－)＝ mol·L^－¹

c(OH^－)－c(HA) ＝ mol·L^－¹

（2）室温下如果取0.2 mol·L^－¹ HA溶液与0.1 mol·L^－¹ NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＞7，则说明HA的电离程度 NaA的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。

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