Question

（1）室温下取0.2 mol·L^-1 HCl溶液与0.2 mol·L^-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

①混合溶液中水电离出的c(H⁺)________0.2 mol·L^－1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)。(填“＞”“＜”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl^-)-c(M⁺)＝_______mol·L^-1。

（2）室温下如果取0.2 mol·L^-1 MOH溶液与0.1 mol·L^－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7则说明MOH的电离程度______________MCl的水解程度(填“＞”“＜”或“＝”)，混合液中各离子浓度由大到小的顺序为___________________。

Answer 1

(1)①＞  ②9.9×10^-7

(2)＜  c(Cl^-)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

解析：(1)①混合溶液为MCl的溶液，呈酸性，说明能水解促进水的电离， HCl溶液为酸的溶液，抑制水的电离；②中离子为M⁺、H⁺、OH^-、Cl^-，由电子守恒得c(Cl^-)-c(M⁺)=c(H⁺)-c(OH^-)=10^-6mol·L^-1-10-8 mol·L^-1=9.9×10^-7mol·L^-1。(2)若不考虑混合液中电解质的电离和水解，则MOH和MCl浓度相等，混合溶液pH＜7，则c(H⁺)＞c(OH^-)，故MOH的电离程度＜MCl的水解程度。由电荷守恒得c(Cl^-)＞c(M⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)。