Question

（1）室温下,0.01 mol·L^-1的NaHSO₄溶液的pH为____________，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)₂溶液后，所发生反应的离子方程式为_______________________。

（2）室温下取0.2 mol·L^-1 HCl溶液与0.2 mol·L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

①混合溶液中水电离出的c(H⁺)____________0.2 mol·L^-1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)(填“＞”“＜”或“=”）。

②求出混合溶液中下列算式的精确结果（填具体数字）：

c(Cl^-)-c(M⁺)=____________ mol·L^-1。

c(H⁺)-c(MOH)= ____________ mol·L^-1。

Answer 1

（1）2  Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+====BaSO₄↓+2H₂O

（2）①＞  ②9.9×10^-7  1.0×10^-8

解析：这个问题考查了电解质溶液中pH的计算、离子方程式的书写以及盐水解问题。属较难题。（1）根据硫酸氢钠的电离方程式NaHSO₄====Na⁺+H⁺+,其溶液相当于一元强酸，故0.01 mol·L^-1的溶液的pH=2,和pH=12的Ba(OH)₂溶液混合后，根据反应比例得：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+====BaSO₄↓+2H₂O;(2)混合溶液中pH=6,溶液中c(OH^-)=10^-8=水电离出的c(H⁺),同理，0.2 mol·L^-1 HCl溶液中水电离出的c(H⁺)==5×10^-14 mol·L^-1。（2）中②由“三料平衡”可以求解。三料平衡包括：①物料平衡:c(M⁺)+c(MOH)=0.1 mol·L^-1;②电荷平衡：c(M⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-);③质子守恒：c(H⁺)=c(OH^-)+c(MOH)。