Question

（8分）现有如下两个反应：

A.2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O    B.CH₄+2O₂ = CO₂+2H₂O

（1）根据反应的本质，两个反应都为         反应（放热或吸热），判断两个反应能否设计为原电池？（填“能或不能”）A               B           

(2)如果能，最好应选择            作电解质溶液（NaOH或H₂SO₄）。则负极电极反应式：                 ，正极电极反应式：                 。（若均不能则此问不填）

 

Answer 1

【答案】

（8分）（电极反应每空2分，其余每空1分） （1）放热，A不能, B能

(2)NaOH     CH₄-8e^- +10OH^-==CO₃^2-+7H₂O      2O₂+8e^-+4H₂O==8OH^-

【解析】原电池是由活性不同的两电极与电解质溶液形成的闭合回路。原电池反应必然是氧化还原反应，负极失电子，电子通过导线流向正极。