题目内容
【题目】钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素,常见化合价为+6、+5、+4,金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂,也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图,已知钼精矿的主要成分为MoS2,钼酸难溶于水。
(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为________；产生的尾气对环境的主要危害是_______。
(2)操作1中,粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后,生成Na2MoO4和另外一种物质,该物质的电子式为_____。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度:c(MoO42-)=0.40mol·L-1，c(SO42-)=0.05mol·L-1。结晶前应先除去SO42-,方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变,当BaMoO4,开始沉淀时,SO42-的去除率为___。已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8
(3)该流程中操作2为过滤,如果在实验室模拟该操作时,发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度分析,可能的原因是_______________________________。
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因______________________________________。
(5)工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应,写出该反应的方程式_______________。
(6)操作3在碱性条件下,将钼精矿加入到足量的NaC1O溶液中,也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为___________________________________。
【答案】 
形成酸雨 
97.8% 过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸 使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度 
【解析】根据流程图可知：MoS2焙烧时产生MoO3和SO2，反应的化学方程式为
；反应产生的SO2排放到大气中，形成酸雨；正确答案：；形成酸雨。
(2)根据MoO3与Na2CO3溶液充分反应生成Na2MoO4可知该反应为非氧化还原反应，根据原子守恒可知，反应生成另外一种物质为二氧化碳，电子式为
；根据Ksp(BaMoO4)=c(Ba2+)×c(MoO42-)=4.0×10-8，当c(MoO42-)=0.40mol·L-1时，c(Ba2+)=10-7 mol·L-1，根据Ksp(BaSO4)= c(Ba2+)×c（SO42-）=1.1×10-10,把c(Ba2+)=10-7 mol·L-1带入上式，c（SO42-）=2.2×10-2 mol·L-1，生成硫酸钡沉淀的硫酸根离子的浓度为0.05-2.2×10-2 mol·L-1，当BaMoO4开始沉淀时SO42-的去除率为（0.05-2.2×10-2）/0.05×100%=97.8% ；正确答案：； 97.8%。
(3)该流程中操作2为过滤，发现滤液中有少量浑浊，可能的原因是过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸；正确答案：过滤时漏斗中的液面高于滤纸边缘或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度；正确答案：使用一定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶会析出杂质，影响产品纯度。
(5)金属铝与MoO3高温下反应生成氧化铝和Mo，反应的方程式：
；正确答案：。
(6)次氯酸钠具有强氧化性，能够把MoS2在碱性环境下氧化为MnO4- 和SO42-，反应的离子方程式为
；正确答案：
。
