题目内容
书写化学方程式
（1）碳酸钙与盐酸反应
（2）碳酸钠与盐酸反应
（3）硫酸与氢氧化钡反应
（4）锌与硫酸反应
（5）硫酸与氯化钡反应
（6）二氧化碳与石灰水反应
（7）氯化镁与氢氧化钠反应
（8）硫酸钠与氯化钡反应
（9）氯化钠与硝酸银反应
（10）碳酸钠与氯化钙反应． ．
（1）碳酸钙与盐酸反应
（2）碳酸钠与盐酸反应
（3）硫酸与氢氧化钡反应
（4）锌与硫酸反应
（5）硫酸与氯化钡反应
（6）二氧化碳与石灰水反应
（7）氯化镁与氢氧化钠反应
（8）硫酸钠与氯化钡反应
（9）氯化钠与硝酸银反应
（10）碳酸钠与氯化钙反应．
考点：化学方程式的书写
专题：
分析：书写化学方程式必须遵循以客观事为基础，同时也要符合质量守恒，由此分析解答．
解答：
解：（1）碳酸钙与盐酸反应，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）碳酸钠与盐酸反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）硫酸与氢氧化钡反应，化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓，故答案为：Ba（OH）2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓；
（4）锌与硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（5）硫酸与氯化钡反应，化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故答案为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（6）二氧化碳与石灰水反应，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，
故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；
（7）氯化镁与氢氧化钠反应，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（8）硫酸钠与氯化钡反应，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，故答案为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓；
（9）氯化钠与硝酸银反应，化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，故答案为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
（10）碳酸钠与氯化钙反应，化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
（2）碳酸钠与盐酸反应，化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
（3）硫酸与氢氧化钡反应，化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓，故答案为：Ba（OH）2+H2SO4=2H2O+BaSO4↓；
（4）锌与硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，故答案为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（5）硫酸与氯化钡反应，化学方程式为H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，故答案为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（6）二氧化碳与石灰水反应，化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，
故答案为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2；
（7）氯化镁与氢氧化钠反应，化学方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl，故答案为：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（8）硫酸钠与氯化钡反应，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓，故答案为：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓；
（9）氯化钠与硝酸银反应，化学方程式为NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓，故答案为：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓；
（10）碳酸钠与氯化钙反应，化学方程式为Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
点评：本题考查学生化学反应方程式的书写知识，学生必须掌握书写化学方程的原则，结合所学知识进行回答，难度并不大．
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相同条件下，下列关于反应速率的判断正确的是（ ）
| A、0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的醋酸分别与2mol?L-1的NaOH溶液反应的速率相同 |
| B、0.1 mol?L-1的盐酸和0.1 mol?L-1的硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同 |
| C、Mg和Fe分别与0.1 mol?L-1的盐酸反应的速率相同 |
| D、大理石块与大理石粉分别与0.1 mol?L-1的盐酸反应的速率相同 |
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、含有NA个氢气分子的H2的体积约为22.4 L |
| B、25℃，1.01×105 Pa，22g CO2含有的原子数为1.5NA |
| C、1mol OH-中含电子的个数为9NA |
| D、1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA |
有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
 |  |  |  |
| 图Ⅰ碱性 锌锰电池 | 图Ⅱ铅硫 酸蓄电池 | 图Ⅲ铝箔的腐蚀 | 图Ⅳ银锌 纽扣电池 |
| A、图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂，负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ |
| B、图Ⅱ所示电池充电过程中，硫酸浓度不断增大，阴极反应为：Pb+SO42-=PbSO4-2e- |
| C、铝制品表面出现白斑可以通过图Ⅲ装置进行探究，Cl-由活性炭区向铝箔表面区迁移，并发生电极反应：2Cl--2e-═Cl2↑ |
| D、图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag |