题目内容
用价层电子对互斥理论预测SCl2和PF3的立体构型，两个结构都正确的是
A. 直线形、三角锥形 B. V形、三角锥形
C. V形、平面三角形 D. 直线形、平面三角形
在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是
A．Cu2+、H+、Cl- B．CO32-、OH-、Cl-
C．K+、H+、Cl- D．K+、OH-、CO32-
红磷与白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于（ ）
A. 物理变化 B. 化学变化 C. 氧化还原反应 D. 离子反应
X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，E是地壳中含量最多的元素，M是制常见不锈钢材料的第一主要合金元素，其基态原子核外的未成对电子数在同周期元素中最多，N是目前用量最大的金属元素。
(1)N元素在周期表中的位置是______，M的基态原子的价层电子排布图为_____。
(2)Y、D、E三种元素的电负性从大到小的排列顺序为________，第一电离能从大到小的排列顺序为_______。(均用元素符号表示)。
(3)由X、D两种元素按原子个数比为2:1组成的化合物，其中心原子的杂化方式为__________，该化合物属于___________分子（填“极性”或“非极性”）。
(4)金属镍粉在化合物YE气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni(YE)4，呈四面体构型。423K时，Ni(YE)4分解为Ni和YE，从而制得高纯度的Ni粉。试推测：该液态物质易溶于下列______中（填字母）。
A.水 B.硫酸镍溶液 C.苯 D.四氯化碳
(5)某盐中含NE42-离子，是一种水处理剂，加入稀硫酸后快速生成黄色溶液并释放出一种无色无味的气体，请写出该反应的离子方程式___________________。
下列说法错误的是
A. 电子排布（21Se）1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
B. 电子排布式（4C）1s22s22px2违反了洪特规则
C. ns电子的能量不一定高于（n-1）p电子的能量根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
D. 电子排布式(22Ti) 1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
在一定温度下的某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H2O(g) CO(g) +H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下己达到化学平衡状态的是
A. 体系的压强不再发生变化 B. 1molH—H键断裂的同时断裂1 mol H—O键
C. v正(CO)=v逆(H2O) D. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2
用①H2O ②H2O2 ③Ba(OH)2 ④Na2O2 ⑤MgCl2 ⑥Ar ⑦CO2 ⑧CaF2 ⑨NH4Cl
⑩CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物质填空。
(1)只存在离子键的是________(2) 由离子键和极性键构成的是_________
(3)由离子键和非极性键构成的是_________(4) 由极性键和非极性键构成的是_________
(5)写出下列物质的电子式：Na2S2：_________(NH4)2S:______
(6)写出下列物质的结构式：BCl3:_________ HClO:__________
(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl2:___________。
2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是
A. Al13、Al14互为同位素
B. Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C. Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似
D. Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是
A. 燃烧法 B. 利用红外光谱法
C. 利用核磁共振氢谱 D. 利用金属钠或者金属钾
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CO(g) +H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下己达到化学平衡状态的是
Ca(ClO)2 
N2H4等物质填空。