题目内容

11．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（　　）
A．互为同位素的两种原子B．两种不同元素的原子
C．一种原子和一种离子D．一种阴离子和一种阳离子

分析 原子中质子数等于电子数，阳离子中质子数大于电子数，阴离子中质子数小于电子数，据此分析．

解答 解：A．互为同位素的原子含有相同的质子数和电子数，如1H、2H，故A正确；
B．两种不同元素的原子的质子数一定不同，所以电子数也不同，故B错误；
C．原子中质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，若二者质子数相同，则电子数一定不同，故C错误；
D．阳离子中质子数大于电子数，阴离子中质子数小于电子数，若二者质子数相同，则电子数一定不同，故D错误，
故选A．

点评 本题考查学生等质子、等电子微粒的知识，要求学生具备分析和解决问题的能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．某澄清溶液，可能含有NH4+、Na+、Cl-、CO32-、I-中的一种或几种，现做如下实验：
①通入足量氯气，溶液变为棕黄色，滴加淀粉溶液后溶液显蓝色
②加入BaCl2有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀完全溶解，并有气体生成
③用铂丝蘸取少量溶液做焰色反应实验，火焰的颜色呈黄色
④加入NaOH溶液并加热，没有任何现象
下列关于该澄清溶液的说法中错误的是（　　）
A．一定含有I-B．一定含有CO32-C．一定含有NH4+D．一定含有Na+
2．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是负极，Y电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段时间后，电解液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）．
①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）2H2O+2e-=H2↑+2OH-；检验a电极产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在a电极的出气口附近；
②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为14．
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为Ag-e-═Ag+，电解池盛放的电解液W可以是AgNO3溶液．
19．下列化学用语书写正确的是 （　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的键线式：
C．乙醇的结构式：D．甲烷的电子式：
6．如图是甲醇（CH3OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
（1）甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（3）丙装置溶液中C极的质量变化为12.8g．若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象：有气泡产生，D极附近溶液变红．
16．下列溶液一定显碱性的是（　　）
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液
B．常温下，pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合
C．含OH-的溶液
D．滴加甲基橙后溶液显红色
3．某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．
该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）通过实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：1H2O2+2Fe2++4OH--2Fe（OH）3↓
（3）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2+，该反应的离子方程式为2MnO4ˉ+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++H2O．
20．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法不正确的是（　　）
A．乙、丙、辛都是非金属元素B．甲、丁、戊的单质都是金属
C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物可与氢氧化钠反应
1．下列气体中，不能用排水法收集的是（　　）
A．NOB．COC．NO2D．O2

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