下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是( )A．NaClO溶液呈碱性:ClO-+H2OHClO+OH-B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C．粗盐提纯中除去Mg2+:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D．工业上精炼粗铜的阴极反应:Cu-2e-=Cu2+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列解释相关问题或实验的离子方程式不正确的是(　　)

A．NaClO溶液呈碱性：ClO－＋H2OHClO＋OH－

B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋

C．粗盐提纯中除去Mg2＋：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓

D．工业上精炼粗铜的阴极反应：Cu－2e－=Cu2＋

【解析】粗铜精炼中阴极发生还原反应，D项错误

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测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用已知浓度的盐酸滴定(用酚酞作指示剂，其变色pH范围为8～10)。试回答：

(1)滴定时BaCO3能否不断溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。

(2)如用甲基橙作指示剂(其变色pH范围为3.1～4.4)，则测定的结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。原因是_________________________________________________

(3)上图是3种定量仪器的一部分，在酸碱中和滴定时应选________(填序号)，在滴定接近终点时，应用蒸馏水润洗锥形瓶内壁，目的是________________________________________________________

随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是(　　)

A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素

C．C60硬度很大 D．H2与H3属于同素异形体

下列有关的离子方程式中正确的是(　　)

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2—＋4NH4+＋2H2O

B．铜片接电源正极，碳棒接电源负极，电解硫酸溶液：Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑

C．磷酸一氢钠溶液水【解析】
HPO42—＋H2OPO43—＋H3O＋

D．实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的NaI溶液：K＋、H＋、SO42—、NO3—

B．0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液：K＋、Na＋、NO3—、Cl－

C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、Na＋、ClO－、Cl－

D．0.1 mol·L－1的氨水：Cu2＋、Na＋、SO42—、NO3—

对乙酰氨基苯酚F（CH3C—NHOOH）是常用的非甾类消炎解热镇痛药。F可用如下路线来合成：

（1）若A分子的核磁共振氢谱只有一个吸收峰，且能使溴水褪色，则A的结构简式为。

（2）反应①的反应类型是，反应②的反应类型是。

（3）F的同分异构体有多种，写出两种满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。

①苯环上有两个取代基；

②苯环上的一卤代物只有两种；

③能发生水解反应，水解产物之一遇FeCl3溶液显色。

、。

（4）F在NaOH溶液中水解的化学方程式为。

（5）D的同分异构体W结构简式为。下列关于W的说法正确的是（　　）

a．可与HBr反应生成溴代物

b．可发生消去反应，消去产物有两种

c．1 mol发生催化氧化反应后的产物可与2 mol H2发生加成反应

d．常温下可与Na2CO3溶液反应

硼元素在化学中有很重要的地位，硼及其化合物广泛应用于永磁材料、超导材料、富燃料材料、复合材料等高新材料领域。

（1）三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为________，B原子的杂化类型为________。

（2）磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。图（a）是磷化硼晶体的晶胞示意图，则磷化硼的化学式为________，该晶体的晶体类型是________。

（3）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连[如图（b）]。

①硼酸分子中B最外层有________个电子，1 mol H3BO3的晶体中有________mol氢键。

②硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2O，它电离生成少量[B（OH）4]－和H＋离子。则硼酸为________元酸，[B（OH）4]－含有的化学键类型为________。

一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2。已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收。利用图所示装置加热硫酸铜粉末直至完全分解。硫酸铜粉末质量为10.0 g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示。

装置	A（试管＋粉末）	B	C
反应前	42.0 g	75.0 g	140.0 g
反应后	37.0 g	79.5 g	140.0 g

请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式是（　　）

A．4CuSO44CuO＋2SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

B. 3CuSO43CuO＋SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

C．5CuSO45CuO＋SO3↑＋4SO2↑＋2O2↑

D．6CuSO46CuO＋4SO3↑＋2SO2↑＋O2↑

下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）

A．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应

B．苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键

C．乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O

D．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

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