Question

【题目】已知分解1molH2O2放出热量98kJ。在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢，②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快

下列有关该反应的说法正确的是（ ）

A. 反应活化能等于98kJ/molB. IO-也是该反应的催化剂

C. 反应速率与I-浓度有关D. v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．1mol过氧化氢分解的△H=-98KJ/mol，△H不是反应的活化能，是生成物与反应物的能量差，故A错误；B．将反应①+②可得总反应方程式，反应的催化剂是I-，IO-只是中间产物，故B错误；C．已知：①H2O2+I-→H2O+IO- 慢 ②H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的①，I-是①的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为0时反应不能发生，故C正确。D．溶液中水的浓度是常数，不能用于表示反应速率，故D错误；故答案为C。