题目内容


分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（）

    A．             萃取法              B． 蒸馏法          C． 结晶法   D． 分液法


考点：  物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．

专题：  化学实验基本操作．

分析：  四氯化碳和甲苯的混合物不分层，二者沸点差异较大，以此来解答．

解答：  解：四氯化碳和甲苯的混合物不分层，二者沸点差异较大，应利用蒸馏法分离，而不能利用萃取、分液或结晶法，

故选B．

点评：  本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意信息中沸点不同即可解答，题目难度不大．


练习册系列答案
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I．将下列物质进行分类：

①H与H； ②O2与O3；③CH2=CHCH3 与CH2=C（CH3）2

④乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3﹣O﹣CH3）；

⑤正丁烷（CH3CH2 CH2 CH3）与异丁烷（），

⑥甲烷（CH4）与丙烷（C3H8）．⑦C6H5OH 与C6H5CH2OH（C6H5﹣为苯基）

（1）互为同位素的是　　（填序号、下同）；

（2）互为同系物的是　　；

（3）互为同分异构体的是　　；

（4）互为同素异形体的是　　．

II．在①苯 ②丙烯 ③甲苯 ④苯酚 ⑤丙醇中，（填序号、下同）

（1）能和金属钠反应放出H2气的有　　；

（2）能与NaOH溶液反应的有　　；

（3）常温下能与浓溴水反应的有　　；

（4）所有原子 一定处于同一平面的是　　；

（5）能使酸性KMnO4溶液褪色的有　　．

　

过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂。试回答下列问题：

（1）       过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：

           　　　          　　　　　　　　　　

（2）       Na2O2 、K2O2、 以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。最适合的过氧化物是____________（写电子式），

（3）       臭氧（O3）可以使湿润的淀粉－碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：

KI＋O3＋H2O→KOH＋I2＋O2（未配平 ）    回答问题：

① 还原产物的化学式为        　　    

② 配平后的化学方程式是                                  

（4）O3  可由臭氧发生器（原理如图8所示）电解稀硫酸制得。

①图中阴极为      （填“A”或“B”）。

② 若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到11．2L和4．48L

气体（标准状况下）， 则E处收集的气体中O3所占的体积分数

为           （忽略  O 3 的分解）。

③ 若C处通入O 2，则A极的电极反应式为：             。

（5）新型O3氧化技术对燃煤烟气中的NOx和SO2脱除效果显著，锅炉烟气中的NOx 95％以上是以NO形式存在的，可发生反应NO（g）+ O3 （g）NO2（g）+ O2 （g）。在一定条件下，将NO和O3通入绝热恒容密闭容器中发生上述反应 ，正反应速率随时间变化的示意图（如图9）所示。由图可得出的正确说法是           

a．反应在c点达到平衡状态  

b．反应物浓度：b点小于c点

c．反应物的总能量低于生成物的总能量

d．Δt1＝Δt2时，NO的转化率：a～b段小于b～c段

金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

  (1)Ti基态原子的电子排布式为                                   

  (2)钛能与B、C、 N、 O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C        （填“>”或“<”下同)B；第一电离能： N        O。

  (3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3) 。 FeTiO3与80%的硫酸反应可  生成TiOSO4。SO42-的空间构型为        形，其中硫原子采用        杂化.

(4)磷酸钛〔Ti3 (PO4 )4]锂离子电池能量密度大、安全性高。Ti3 (PO4 )4可由TiOSO4与

H3PO4反应制得。两分子H3PO4发生脱水生成焦磷酸；

则三分子H3PO4脱去两分子H2O生成三磷酸，其结构式为                     ，四分子H3PO4 脱去四分子H2O生成的四偏磷酸属于       元酸。

(5)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti4+位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围       个O2-相紧邻.

 (6)Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCI型。晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x<1）中，若测得某FexO晶体密度为5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28X10-10 m,则FexO中x=_。

下列说法正确的是（）

    A． 32gO2占有的体积约为22.4L

    B． a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023

    C． 在标准状况下，22.4L水的质量约为18g

    D． 22g二氧化碳与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数

下列分散系最稳定的是（）

    A．             悬浊液              B． 乳浊液          C． 溶液 D． 胶体

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

    A． 氢氧化钡溶液与盐酸的反应     2OH﹣+2H+=2H2O

    B． 澄清的石灰水与稀盐酸反应  Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

    C． 铜片插入硝酸银溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag

    D． 碳酸钙溶于稀盐酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是（）

    A．                                 K2CO3、HCl、CaCl2 B． Na2CO3、HNO3、MgSO4

    C．                                 Na2CO3、HCl、Ba（NO3）2   D． H2SO4、Na2CO3、AgNO3

将标准状况下的HCl气体6.72L溶于水配成500ml盐酸溶液，

（1）该盐酸溶液的物质的量浓度  

（2）取该盐酸400ml和足量的碳酸钙完全反应后生成的CO2气体在标况下的体积为多少？（写计算过程）

（3）将生成的CO2气体通入到一定量的Na2O2固体中，充分反应后固体质量比原增加1.4g，则参加反应的CO2气体的物质的量为     mol．

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