题目内容
（2011?泰州二模）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．则下列说法不正确的是（ ）
分析：X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答：解：X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素，
A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，故A正确；
B．Q、W分别为C、O，可形成化合物CO、CO2，原子个数比为1；1和1：2，故B错误；
C．Q和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，故C正确；
D．X、Y和W三种元素形成的化合物NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D正确．
故选B．
A．由以上分析可知Q、W、X、Y分别为C、O、Na、Al，原子半径大小关系为Na＞Al＞C＞O，故A正确；
B．Q、W分别为C、O，可形成化合物CO、CO2，原子个数比为1；1和1：2，故B错误；
C．Q和Z所形成的化合物为CS2，分子空间构成为直线形，类型于二氧化碳，故C正确；
D．X、Y和W三种元素形成的化合物NaAlO2，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故D正确．
故选B．
点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，题目难度不大．
练习册系列答案
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