题目内容
【题目】下列有关2个电化学装置的叙述正确的是( )
A．图Ⅰ，电流形成的完整过程是：负极Zn－2e－=Zn2＋，电子经导线流向正极，正极Cu2＋＋2e－=Cu
B．图Ⅰ，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒
C．图Ⅱ，通电后H＋和Na＋先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H＋＋2e－=H2↑
D．图Ⅱ，通电后，由于OH－向阳极迁移，导致阳极附近pH升高
【答案】B
【解析】选B。A.活泼金属锌失去电子，电极反应式为：Zn－2e－=Zn2＋，电子沿导线流向正极，正极Cu2＋＋2e－=Cu，内电路离子的定向移动，构成闭合回路，才是电流形成的完整过程，故A错误；B.Na2SO4替换ZnSO4，负极仍是锌放电，原电池中的铜本身未参与电极反应，所以可用能导电的石墨替换Cu棒，故B正确；C.溶液中氢离子来源于水的电离，氢离子浓度很小，所以通电后Na＋先从阳极区移动到阴极，阴极周围的水电离出氢离子在阴极放电，故C错误；D.阳极是氯离子放电，生成氯气，氯离子放电结束后是水电离出的氢氧根离子放电，导致阳极附近pH降低，故D错误；故选B。
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